Question

某學習小組設(shè)計以下三個實驗探究氯水的組成，請根據(jù)下表回答問題．

實驗序號	實驗方法	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①	將氯水滴加AgNO3溶液中	a： 有白色沉淀生成	氯水中含有Cl-
②	將氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中	紅色溶液變?yōu)闊o色	…
③	將氯水滴加到Na2CO3溶液中	b： 有氣泡冒出	氯水中含有H+

（1）指出實驗①和實驗③中的實驗現(xiàn)象：a：

有白色沉淀生成

，b：

有氣泡冒出

．
（2）有同學認為實驗③產(chǎn)生的現(xiàn)象是因為氯水中含有次氯酸造成的，你是否同意這個觀點

不同意

，（填“同意”或“不同意”）．理由是：

次氯酸酸性比碳酸弱，不能和Na₂CO₃反應

．
（3）在分析實驗②現(xiàn)象產(chǎn)生的原因時，他們出現(xiàn)了分歧．甲同學認為氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應而使溶液褪色，乙同學認為氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色．請你設(shè)計簡單實驗證明他們的觀點誰正確．

向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明甲正確，不再顯紅色，證明乙正確

．

Answer 1

分析：（1）氯水中含有Cl^-，加入硝酸銀生成白色AgCl沉淀；氯水呈酸性，溶液中含有H⁺，加入Na₂CO₃溶液，生成二氧化碳氣體；
（2）次氯酸酸性比碳酸弱，與碳酸鈉不反應；
（3）可根據(jù)中和反應與氧化還原反應的異同，在褪色后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，根據(jù)溶液是否變紅判斷．

解答：解：氯水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，溶液中存在Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，
（1）將氯水滴加AgNO₃溶液中，如有白色沉淀生成，可說明氯水中含有Cl^-，發(fā)生Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；將氯水滴加到Na₂CO₃溶液中，溶液中含有H⁺，可生成二氧化碳氣體，有氣泡冒出，
故答案為：有白色沉淀生成；有氣泡冒出；
（2）次氯酸酸性比碳酸弱，與碳酸鈉不反應，故答案為：不同意；次氯酸酸性比碳酸弱，不能和Na₂CO₃反應；
（3）中和反應與氧化還原反應的原理不同，如是中和反應，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液可變?yōu)榧t色，如是氧化還原反應，向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液不再顯紅色，根據(jù)反應的現(xiàn)象可證明，
故答案為：向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明甲正確，不再顯紅色，證明乙正確．

點評：本題考查物質(zhì)含量的測定，側(cè)重于實驗現(xiàn)象探究反應本質(zhì)，根據(jù)反應本質(zhì)揭示反應現(xiàn)象的規(guī)律的探究，注重于學生實驗能力和探究能力的考查，題目難度中等．