Question

實驗：①0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液，過濾；
②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na₂S溶液、飽和Na₂SO₄溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清；
③取少量①的沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解；下列分析不正確的是（　�。�

• A、實驗②證明了①的濾液中含有Ag⁺，由此推斷①的濾液中也含有Cl?
• B、實驗②證明了該溫度下Ag₂S比Ag₂SO₄更難溶解
• C、實驗③的溶液中含有Ag（NH₃）₂⁺微粒
• D、由實驗③推測：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：①0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀；
②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na₂S溶液、飽和Na₂SO₄溶液，前者出現(xiàn)渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，此實驗說明①過濾后溶液中仍然存在銀離子；
③取少量氯化銀沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解，說明此過程中生成了更難電離的物質(zhì)：二氨合銀離子，據(jù)此解答即可．

解答： 解：①0.1mol/L AgNO₃溶液和0.1mol/L NaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀；
②分別取少量①的濾液，分別滴加等濃度等體積的飽和Na₂S溶液、飽和Na₂SO₄溶液，前者出現(xiàn)渾濁，說明生成硫化銀，比氯化銀更難溶的沉淀，后者溶液仍澄清，說明未生成硫酸銀沉淀，此實驗說明①過濾后溶液中仍然存在銀離子；
③取少量氯化銀沉淀，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解，說明此過程中生成了更難電離的物質(zhì)二氨合銀離子，
A、依據(jù)分析可知：實驗②證明了①的濾液中含有Ag⁺，由此推斷①的濾液中也含有Cl^-，故A正確；
B、依據(jù)分析可知：實驗②證明了該溫度下Ag₂S比Ag₂SO₄更難溶解，故B正確；
C、依據(jù)分析可知：實驗③的溶液中含有Ag（NH₃）₂⁺微粒，故C正確；
D、由實驗③推測：銀離子與氨氣分子的絡合，促進了氯化銀的溶解，不能說明銀離子與氫氧根也能發(fā)生類似絡合，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生．