甲、乙、丙都是金屬單質(zhì)，當(dāng)電解甲離子和丙離子的混合鹽溶液時(shí)，丙先析出，當(dāng)甲與乙組成原電池時(shí)，甲為電池的正極，甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā 。?/div>
| A、甲＞乙＞丙 |
| B、乙＞甲＞丙 |
| C、乙＞丙＞甲 |
| D、丙＞乙＞甲 |
考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
專題：電化學(xué)專題,元素及其化合物
分析：活潑性弱的金屬陽(yáng)離子電解時(shí)首先放電析出，原電池中，負(fù)極金屬的活潑性強(qiáng)于正極金屬的活潑性．
解答：
解：當(dāng)電解甲離子和丙離子的混合鹽溶液時(shí)，丙先析出，所以活潑性甲＞丙，當(dāng)甲與乙組成原電池時(shí)，甲為電池的正極，所以活潑性乙＞甲，甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋阂遥炯祝颈�，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查判斷金屬活潑性的方法，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在0.1mol?L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液的pH（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在一定條件下，使 CO 和 O2的混合氣體22g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量Na2O2 固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2 和CO的質(zhì)量比是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO
3+3C+S→A+N
2↑+3CO
2↑（已配平）
①除S外，其余元素的電負(fù)性從大到小依次為
．
②在生成物中，A的晶體類型為
；含極性共價(jià)鍵的分子中中心原子的雜化軌道類型為
．
③已知CN
-與N
2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為
，Q
2+的未成對(duì)電子數(shù)是
．
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型①H
2S：
，②ClO
4-：
．
（4）下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖如圖1，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是
．
（5）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，它的化學(xué)式是
，其中Ti
4+的氧配位數(shù)為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將蔗糖用少量水濕潤(rùn)后，一邊攪拌一邊加入濃硫酸．可以看到蔗糖顏色逐漸變黑，體積不斷膨脹，最后變成多孔疏松固體．上述過程中，體現(xiàn)出濃硫酸（ �。�
| A、只有吸水性 |
| B、只有脫水性 |
| C、既有吸水性．又有脫水性 |
| D、有脫水性、吸水性、氧化性 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鈣的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）已知CaC
2與水反應(yīng)生成乙炔．請(qǐng)回答下列問題：
①將乙炔通入[Cu（NH
3）
2]Cl溶液中生成Cu
2C
2紅棕色沉淀，Cu
+基態(tài)核外電子排布式為
．
②CaC
2中C
22-與O
22+互為等電子體，1molO
22+中含有的π鍵數(shù)目為
．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H
2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是
．
（2）抗壞血酸鈣的組成為Ca（C
6H
7O
6）
2?4H
2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1：化學(xué)選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括
（填字母）．
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．非極性共價(jià)鍵 D．配位鍵
（3）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為
．已知阿伏加德羅常數(shù)為N
A，該晶體的密度為ρg?cm
3，則晶胞中兩Ca
2+間的最近距離為
cm．（用含N
A、ρ的代數(shù)式表示）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（ �。�
| A、分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中 |
| B、分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸 |
| C、分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2溶液 |
| D、分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
取一小塊金屬鈉放在燃燒匙中加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（ �。�
①金屬鈉先熔化�、谠诳諝庵腥紵a(chǎn)生黃色火焰 ③燃燒后得白色固體�、苋紵笊傻S色固體物質(zhì)．
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