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7．元素的周期數(shù)等于（　�。�
A．電子層數(shù)B．原子量C．次外層電子數(shù)D．最外層電子數(shù)

分析 元素的周期數(shù)等于電子層數(shù)，由此解答．

解答 解：根據周期序數(shù)=電子層數(shù)，所以元素的周期數(shù)等于電子層數(shù)，故選A．

點評 本題考查元素周期表的結構，要求學生對元素周期表的組成特點要熟悉，周期表中周期與電子層之間的關系，就可以解題了．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．查閱資料知，2Ag（銀白色）+2HI═2AgI（黃色）+H2↑．選用藥品和儀器將該反應設計成原電池．回答下列問題．
供選用藥品和儀器：銀片、鋅片、石墨、銅片、HI溶液、稀H2SO4溶液、AgNO3溶液和KI溶液、銅質導線、燒杯、U形管、電流表．
（1）2Ag（銀白色）+2HI═2AgI（黃色）+H2↑的化學反應類型是氧化還原反應，負極材料為Ag．
（2）負極上的現(xiàn)象是Ag電極逐漸溶解、負極附近有黃色沉淀生成，負極的電極反應式為Ag-e-+I-=AgI↓．
（3）若消耗5.4g銀．電路中轉移電子0.05mol，收集到的氫氣體積為560mL（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應為N2O（g）+CO（g）   CO2（g）+N2（g）△H，有關化學反應的物質變化過程（圖1）及能量變化過程（圖2）如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．由圖1可知：△H1=△H+△H2
B．由圖2可知△H=-226 kJ/mol
C．為了實現(xiàn)轉化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+
D．由圖2可知該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知常溫常壓下在1L水中可溶解40L NO2，NO2能與NaOH溶液發(fā)生反應：2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O．以下各種尾氣吸收裝置中，不適合吸收NO2氣體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的主要實驗裝置如圖：
反應物和產物的相關數(shù)據如下
相對分子質量沸點/℃密度（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
合成正丁醚的步驟：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物．
④粗產物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加正丁醇，再加濃H2SO4或將濃H2SO4滴加到正丁醇中．
寫出步驟②中制備正丁醚的化學方程式2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振搖后靜置，粗產物應從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽Na2SO4．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集d（填選項字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為：正丁醇，下層液體的主要成分為水．（填物質名稱）
（7）本實驗中，正丁醚的產率為33.85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．通常元素的化合價與其原子的質量數(shù)有密切的關系
B．已知銥的一種核素是${\;}_{77}^{191}$Ir，則其核內的中子數(shù)是114
C．${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{17}$N的質量數(shù)相同，但質子數(shù)不同，所以互稱為同位素
D．鉀的原子結構示意圖為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化合物A經堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2），C能與NaHCO3溶液反應，且在鐵作催化劑下與液溴反應只能生成2種沸點不同的一溴代芳香族化合物．B經過下列反應后得到高分子化合物G，．


已知：①A的相對分子質量小于200，其中含氧16.7%，完全燃燒產物只有CO2和水．
②
請回答下列問題：
（1）寫出A的分子式：C12H16O2．
（2）寫出C的結構簡式：．
（3）C有多種同分異構體，其中既能發(fā)生銀鏡反應，又能水解的同分異構體有4種
（4）已知在G的粗產物中，含有六元環(huán)狀化合物雜質H，經檢測H的核磁共振氫譜只有一個峰．寫出H的結構簡式：．
（5）寫出F→G反應的化學方程式：n（CH3）2C（OH）COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O，該反應屬于縮聚反應（填反應類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．“當好東道主，喜迎G20”，目前杭州為迎接即將到來的G20峰會，大量引進新能源公交車，如圖所示即為一輛正在充電的電動公交車．

已知釩電池是一種常用于純電動公交車的電池，其原理是利用釩的不同價態(tài)之間的轉化，例如某種電池的充電原理可表示為2H++V2++VO2+═2V3++H2O，則下列說法不正確的是（　�。�
A．陰極反應可表示為 2H++VO2++e-═V3++H2O
B．陽極反應可表示為 V2+-e-═V3+
C．若陰極電解液體積為1L，電解前pH=1，當測得V3+的物質的量濃度為0.045mol/L時，pH變?yōu)?（不考慮反應過程中體積變化）
D．放電過程種負極反應可表示為V3++2OH--e-═VO2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化．

請回答下列問題：
（1）圖中分離沉淀B與溶液C的方法是過濾．
（2）D、E、F這3種物質的化學式分別為：
D：Fe2O3  E：NaAlO2  F：Al（OH）3
（3）沉淀B與NaOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；溶液C與過量稀氨水反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）檢驗溶液中是否含有Fe3+，最佳試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液變成血紅色．

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