僅用一種試劑鑒別如下物質:苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液,下列試劑中不能選用的是( )
A.溴水 B.FeCl3溶液
C.酸性KMnO4 D.AgNO3溶液
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用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數為0.5NA
B.1 mol乙烷分子含有7NA個共價鍵
C.58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
D.在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中,陰離子總數大于0.1NA
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設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法錯誤的是( )
A、標準狀況下,22.4 L乙烷分子含極性鍵數6NA
B.0.1 molNa與足量水反應生成H2 0.1NA
C.46gNO2氣體中氧原子總數為2NA
D.15 g甲基(一CH3)所含的電子數為9NA
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已知(1)H2(g) +O2(g) === H2O(g); △H1= a kJ/mol
(2)2H2(g) +O2(g) === 2H2O(g); △H2= b kJ/mol
(3)H2(g) +O2(g) === H2O(l); △H3= c kJ/mol
(4)2H2(g) +O2(g) === 2H2O(l); △H4= d kJ/mol
下列關系式中正確的是 ( )
A.2a = d < 0 B.b > d > 0 C.2a = b < 0 D.2c = d > 0
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苯和乙烯相比較,下列敘述正確的是( )
A.都可以與溴水發(fā)生取代反應
B.都容易發(fā)生加成反應
C.乙烯易發(fā)生加成反應,苯不能發(fā)生加成反應
D.乙烯易被高錳酸鉀酸性溶液氧化,苯不能被高錳酸鉀酸性溶液氧化
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人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程;卮鹣铝袉栴}:
(1)由于苯的含碳量與乙炔相同,人們認為它是一種不飽和烴,寫出分子式為C6H6的一種含兩個三鍵且無支鏈的鏈烴的結構簡式:________。
(2)已知分子式為C6H6的有機物有多種,其中的兩種為:(Ⅰ) 和(Ⅱ)
。
①這兩種結構的區(qū)別表現在以下兩方面:
定性方面(即化學性質方面):Ⅱ能________(填字母),而Ⅰ不能。
a.被高錳酸鉀酸性溶液氧化
b.與溴水發(fā)生加成反應
c.與溴發(fā)生取代反應
d.與氫氣發(fā)生加成反應
定量方面(即消耗反應物的量方面):1 mol C6H6與H2加成時:Ⅰ需________ mol,而Ⅱ需________ mol。
②今發(fā)現C6H6還可能有一種如圖所示的立體結構,該結構的二氯代物有______種。
(3)萘也是一種芳香烴,它的分子式是C10H8,請你判斷它的結構簡式可能是________(填字母)。
(4)萘的結構簡式不能解釋的事實是________(填字母)。
a.萘不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
b.萘能與H2發(fā)生加成反應
c.萘分子中所有原子在同一平面上
d.一溴代萘(C10H7Br)只有兩種同分異構體
(5)現代化學認為,萘分子中碳碳鍵是________。
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下列有關實驗操作中,正確的是
A.用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液,發(fā)現取量過多,為了不浪費,又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B.銀鏡反應實驗后的廢液可先倒入水槽中,再用水沖入下水道
C.向試管中滴加液體時,膠頭滴管必須緊貼試管內壁,避免液體濺出
D.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時,濃硫酸溶于水后,應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
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(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時的價電子排布式表示為 。
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序為 (用元素符號表示)。
(3)Cu晶體的堆積方式是 (填堆積方式名稱),其配位數為 ;往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說法正確的是_____
A.[Cu (NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+給出孤對電子,NH3提供空軌道
C.[Cu (NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D.SO42-與PO43-互為等電子體,空間構型均為正四面體
(4)氨基乙酸銅的分子結構如圖,碳原子的雜化方式為 。
(5)Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物,其晶體結構單元如右圖所示。則該化合物的化學式為 。
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某地酸雨經檢驗除含H+外[c(OH-)可以忽視]還有Na+、Cl-、NH
、SO
其濃度依次為:c(Na+)=2.3×10-5 mol/L,c(Cl-)=3.5×10-5 mol/L,c(NH
)=2.3×10-5 mol/L,c(SO
)=1.05×10-5 mol/L,則該地酸雨的pH為( )
A.3 B.4
C.5 D.6
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