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僅用一種試劑鑒別如下物質：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是(　　)

A．溴水                                 B．FeCl3溶液

C．酸性KMnO4                            D．AgNO3溶液


解析：AgNO3溶液和NaCl溶液、Na2SO3溶液的反應現象相同。

答案：D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　)

A．標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數為0.5NA

B．1 mol乙烷分子含有7NA個共價鍵

C．58.5 g的氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子

D．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（    ）

   A、標準狀況下，22.4 L乙烷分子含極性鍵數6NA

   B．0.1 molNa與足量水反應生成H2 0.1NA

   C．46gNO2氣體中氧原子總數為2NA

   D．15 g甲基(一CH3)所含的電子數為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知（1）H2(g) +O2(g) === H2O(g)； △H1= a  kJ/mol

        （2）2H2(g) +O2(g) === 2H2O(g)； △H2= b kJ/mol

（3）H2(g) +O2(g) === H2O(l)； △H3= c kJ/mol

（4）2H2(g) +O2(g) === 2H2O(l)； △H4= d kJ/mol

下列關系式中正確的是           （    ）

A．2a = d < 0        B．b > d > 0        C．2a = b < 0       D．2c = d > 0

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯和乙烯相比較，下列敘述正確的是(　　)

A．都可以與溴水發(fā)生取代反應

B．都容易發(fā)生加成反應

C．乙烯易發(fā)生加成反應，苯不能發(fā)生加成反應

D．乙烯易被高錳酸鉀酸性溶液氧化，苯不能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：


人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程�；卮鹣铝袉栴}：

(1)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含兩個三鍵且無支鏈的鏈烴的結構簡式：________。

(2)已知分子式為C6H6的有機物有多種，其中的兩種為：(Ⅰ) 和(Ⅱ)。

①這兩種結構的區(qū)別表現在以下兩方面：

定性方面(即化學性質方面)：Ⅱ能________(填字母)，而Ⅰ不能。

a．被高錳酸鉀酸性溶液氧化

b．與溴水發(fā)生加成反應

c．與溴發(fā)生取代反應

d．與氫氣發(fā)生加成反應

定量方面(即消耗反應物的量方面)：1 mol C6H6與H2加成時：Ⅰ需________ mol，而Ⅱ需________ mol。

②今發(fā)現C6H6還可能有一種如圖所示的立體結構，該結構的二氯代物有______種。

(3)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結構簡式可能是________(填字母)。

 

(4)萘的結構簡式不能解釋的事實是________(填字母)。

a．萘不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

b．萘能與H2發(fā)生加成反應

c．萘分子中所有原子在同一平面上

d．一溴代萘(C10H7Br)只有兩種同分異構體

(5)現代化學認為，萘分子中碳碳鍵是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列有關實驗操作中，正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的NaOH溶液，發(fā)現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．銀鏡反應實驗后的廢液可先倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．向試管中滴加液體時，膠頭滴管必須緊貼試管內壁，避免液體濺出

D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為                。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為                       （用元素符號表示）。

（3）Cu晶體的堆積方式是                  （填堆積方式名稱），其配位數為        ；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說法正確的是_____

A．[Cu (NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Cu(NH3)4 ]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

C．[Cu (NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為正四面體

 （4）氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為                。

（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如右圖所示。則該化合物的化學式為                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某地酸雨經檢驗除含H＋外[c(OH－)可以忽視]還有Na＋、Cl－、NH、SO其濃度依次為：c(Na＋)＝2.3×10－5 mol/L，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol/L，c(NH)＝2.3×10－5 mol/L，c(SO)＝1.05×10－5 mol/L，則該地酸雨的pH為(　　)

A．3        B．4

C．5        D．6

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