已知P與少量Cl2反應生成PCl3，P與過量Cl2反應生成PCl5，0.1mol紅磷在一定量的氯氣中燃燒，反應后總質(zhì)量增加了15g，所生成的物質(zhì)是（　�。�
A、PCl3與PCl5
B、PCl3
C、PCl5
D、無法計算
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：P與少量Cl2反應生成PCl3，P與過量Cl2反應生成PCl5，無論生成PCl3還是生成PCl5，反應后固體增加的質(zhì)量都是Cl元素質(zhì)量，采用極限法計算生成物增加質(zhì)量，從而確定生成物成分．
解答： 解：P與少量Cl2反應生成PCl3，P與過量Cl2反應生成PCl5，無論生成PCl3還是生成PCl5，反應后固體增加的質(zhì)量都是Cl元素質(zhì)量，假設0.1molP完全轉(zhuǎn)化為PCl3，固體增加的質(zhì)量=0.1mol×3×35.5g/mol=10.65g，假設0.1molP完全轉(zhuǎn)化為PCl5，固體增加的質(zhì)量=0.1mol×5×35.5g/mol=17.75g，10.65g＜15g＜17.75g，所以產(chǎn)物成分是PCl3與PCl5，故選A．
點評：本題考查化學方程式的計算，側(cè)重考查分析計算能力，采用極限法、原子守恒分析即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是一種活潑金屬，具有較強的還原性．
①金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵反應，2Al+Fe2O3 
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，稱為鋁熱反應．試用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況：2Al+Fe2O3 
 高溫 
.
 
 Al2O3+2Fe該反應中
 
是氧化劑（填寫化學式），
 
是還原劑（填寫化學式）．反應中生成1mol Fe時，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
②能否用鋁制容器盛裝NaOH溶液？
 
（填“能”或“不能”），用化學方程式解釋：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

試回答下列問題：
（1）化合物F中的官能團為
 
，反應2的反應類型為
 
，反應3的反應條件為
 
；
（2）烴B分子中氫的質(zhì)量分數(shù)為7.69%，其相對分子質(zhì)量小于118，且反應1為加成反應，則X的化學名稱為
 
；
（3）寫出D→E反應的化學方程式
 
；
（4）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有
 
種．
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應       
②能與FeCl3發(fā)生顯色反應
③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種
（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請結(jié)合題目所給信息，寫出以 為原料制備該化合物的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，除去甲醇的離子反應為6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+，若轉(zhuǎn)移電子為amol，則處理甲醇的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應可制得香料M和高分子化合物N（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）．

（1）生成M、N的反應類型分別是
 
、
 
； D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的一氯代物有2種．C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）由苯酚生成A的化學方程式是
 
．B與C反應的化學方程式是
 
．
（4）以苯酚為基礎原料也可以合成芳香族化合物F．經(jīng)質(zhì)譜分析F的相對分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31.6%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O．則F的分子式是
 
．
已知：①芳香族化合物F能發(fā)生銀鏡反應，且還能發(fā)生水解反應；
②F的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；
③分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O-”的連接方式．F的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．
回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是
 
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
�、貼H3分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．
　②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．
�、垭履芘c硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
 
（填標號）
　　a．離子鍵　　　　 b．共價鍵　　　　 c．配位鍵　　　 d．范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（下圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是
 
（填標號）．
　　a．CF4　　　　　 b．CH4　　　　　 c．NH4+　　　　 d．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2X（g）+Y（g）?2W（g）；△H＜0，當沖入2molX和1molY，經(jīng)過20s達到平衡時生成了0.4molW，下列說法正確的是（　�。�
①升高溫度，W的體積分數(shù)減小，△H增大；  
②以Y的濃度變化表示的反應速率為0.01mol（L?s）；
③在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高；
④增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動；
⑤再向容器中通入2molX和1molY，達到平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大．
A、①⑤B、⑤C、②③④D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸堿鹽與生產(chǎn)生活密切相關，下列有關物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　�。�
A、小蘇打用于焙制糕點
B、碳酸鈣可用作補鈣劑
C、燒堿用于改良酸性土壤
D、鹽酸可用于清除鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A～J分別代表相關反應的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標出．
已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D；反應①為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C．
（1）A的化學式
 
．
（2）寫出反應②的化學方程式：
 
．
（3）寫出反應③的離子方程式：
 
．
（4）寫出反應⑤的化學方程式：
 
．
（5）在反應④中，當生成標準狀況下2.24L G時，轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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