某化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)裝置如下：（裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液）

 

填寫所示儀器名稱A              

（2）實(shí)驗(yàn)步驟： 連接儀器、_________        ____、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                   

                                                                           

③依據(jù)試管D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性

___   __（填“能”或“否”），原因是                                         


）⑴分液漏斗（1分） 

⑵檢驗(yàn)裝置的氣密性（2分）

△

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


結(jié)合短周期元素的性質(zhì)用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。寫出反應(yīng)的離子方程式為_____________。（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是_____________。

（4）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_____，它與原子半徑最小的元素形成的化合物屬于          （離子、共價(jià)）化合物。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法正確的是

A．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生還原反應(yīng)

B．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生還原反應(yīng)

C．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

D．若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可加快鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下關(guān)于第IA族元素和第ⅦA族元素的有關(guān)敘述正確的是

A．從上到下，第IA族元素單質(zhì)的密度逐漸增大

B．從上到下，第IA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

C．從上到下，第 ⅦA族元素其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．從上到下，第 ⅦA族元素其氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列說法正確的是(　　)

①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水

④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液

⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水

A．①②③　　　      B．②③④            C．③              D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．氣態(tài)氫化物的還原性：W＞R

C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D．含Z的鹽溶液一定顯示酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g)  △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g)   △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                    。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H3

       

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示�；卮穑�0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為

           mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡           （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。

②取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖2所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）脫硫。利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)︰n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表：

n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣)

91︰9

1︰1

9︰91

pH

8.2

7.2

6.2

① 由上表判斷，NaHSO3溶液顯　  　　性， 用化學(xué)平衡原理解釋：　　　　　　　　　　                                           　　。

② 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：　　　　。

a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)

c．c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四種離子。某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下關(guān)系：

①．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)               ②．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)               ④．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_____________________（填化學(xué)式）上述四種離子濃度的大小關(guān)系為_____________（填序號(hào)）

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_____________________（填化學(xué)式）

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)______________c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是(　　)

選項(xiàng)

W

X

A

鹽酸

Na2CO3溶液

B

稀HNO3

Fe

C

CO2

Ca(OH)2溶液

D

O2

Na

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