9．能用離子方程式 H++OH-→H2O 表示的反應(yīng)是（　　）
A．氨水和鹽酸B．氫氧化鈉溶液和醋酸
C．硫酸和氫氧化鋇溶液D．硝酸和石灰水

分析 離子方程式 H++OH-=H2O 表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．氨水為弱堿，一水合氨按不能拆開，該反應(yīng)的離子方程式為：H++NH3•H2O=NH4++H2O，不能用離子方程式 H++OH-=H2O 表示，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，該反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，不能用離子方程式 H++OH-=H2O 表示，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用離子方程式 H++OH-=H2O 表示，故C錯(cuò)誤；
D．石灰水中的氫氧化鈣在離子方程式中需要拆開，該反應(yīng)可以用離子方程式 H++OH-=H2O表示，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫方法，題目難度不大，明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法．
（1）用脫硫劑ZDE-01的海綿鐵法脫硫，可實(shí)現(xiàn)常溫脫硫
①脫硫：Fe2O3•H2O（s）+3H2S（g）=Fe2S3•H2O（s）+3H2O（g）△H=-akJ/mol
②再生：2Fe2S3•H2O（s）+3O2（g）=2Fe2O3•H2O（s）+6S（s）△H=-bkJ/mol
則2H2S（g）+O2（g）=2H2O（g）+2S（s）△H=-$\frac{（2a+b）}{3}$kJ/mol（用a、b表示）
（2）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H 2．若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，
①H 2 S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．
②據(jù)圖1計(jì)算；若1400℃時(shí)，VL恒容容器中加入amol的H2S，則該條件下的平衡常數(shù)可表示為$\frac{a}{4V}$mol•L-1
（3）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖2所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
②Na2S溶液中離子濃度由大到小順序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞C（H+）
（4）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖3所示（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開始沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時(shí)，向10mL0.1mol/L H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合后溶液的pH 與所加NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaHA的電離方程式為NaHA?Na++HA-B．B點(diǎn)：c（H2A）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）
C．C點(diǎn)：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）D．D點(diǎn)：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．亞硝酰氯（NOCl）是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，遇水易水解．它是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NO和Cl2的裝置如圖1所示：

實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O．裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水，其作用為除去氯氣中的氯化氫氣體．
（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖2所示示裝置制備亞硝酰氯．
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為．
②裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NO+Cl2=2NOCl．
③如果不用裝置E會(huì)引起什么后果F中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品水解．
④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為NO，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中．
（3）工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如圖3所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42-+H2O→N2+HSO3-
①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1．
②陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．14C 常用于測(cè)定年代，關(guān)于其說法正確的是（　　）
A．比 12C 多兩個(gè)質(zhì)子B．與 12C 化學(xué)性質(zhì)相似
C．與 12C 互為同素異形體D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在含有大量H+、Ca2+、Cl-溶液中，還可以大量共存的離子是（　�。�
A．OH-B．CO32-C．Ag+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)，通過電火花引燃后發(fā)生充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表
 物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g410125
反應(yīng)后的質(zhì)量/g未測(cè)定21109
已知丁的相對(duì)分子質(zhì)量為甲的2倍，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某芳香烴X（相對(duì)分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)的有①．
（2）反應(yīng)②③兩步能否互換不能（填“能”或“不能”），理由是防止氨基被氧化．
（3）B→C的化學(xué)方程式是．
（4）有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或）（任寫一種）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②含有苯環(huán)且分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
③1mol該有機(jī)物最多能與2molNaOH反應(yīng)．
（5）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由 和其他無機(jī)試劑合成 最合理的方案．
示例：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．胡炳成教授團(tuán)隊(duì)經(jīng)過多年的刻苦鉆研，通過氧化斷裂的方式選擇性地切斷芳基五唑分子中 的C-N鍵（如圖）首次制得室溫下穩(wěn)定的含能材料（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（PHAC），熱分析結(jié)果顯示PHAC分解溫度高達(dá)116.8℃，具有非常好的熱穩(wěn)定性．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)表明拆開N-C鍵比N-N鍵容易B． 屬于芳香醇的異構(gòu)體有5種
C．PHAC是一種酸式鹽D．PHAC能用于制造高能炸藥

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