Question

通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
（1）將樣品溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑
（2）加入過量的FeCl₃溶液，發(fā)生的反應為：SnCl₂+2FeCl₃═SnCl₄+2FeCl₂
（3）用已知濃度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，發(fā)生的反應為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O現(xiàn)有金屬錫樣品0.613g，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K₂Cr₂O₇溶液16.0mL．求試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)（假定雜質(zhì)不參加反應）．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=cV計算反應中消耗的K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量；根據(jù)方程式可得關系式3Sn～3SnCl₂～6FeCl₃～6FeCl₂～K₂Cr₂O₇，據(jù)此計算n（Sn），再根據(jù)m=nM計算m（Sn），利用質(zhì)量分數(shù)定義計算試樣中Sn的百分含量．

解答： 解：反應中消耗的K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量為0.100mol/L×0.0160L=1.60×10^-3mol，
根據(jù)方程式可得關系式3Sn～3SnCl₂～6FeCl₃～6FeCl₂～K₂Cr₂O₇，
故n（Sn）=3n（K₂Cr₂O₇）=3×1.60×10^-3mol=4.8×10^-3mol，
Sn的質(zhì)量為：4.8×10^-3mol×119g/mol=0.5712，
試樣中Sn的百分含量為

0.5712g

0.613g

×100%=93.2%，
答：試樣中錫的百分含量為93.2%．

點評：本題考查氧化還原反應滴定的計算，難度中等，注意利用關系式計算的計算．