Question

《化學反應原理》
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）

 

．
A．9    B．13  C．11～13之間       D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）

 

．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^-）減小
（3）現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：

 

（4）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質的量n（D）和時間t的關系如圖．請回答下列問題：
①700℃時，0～5min內，以B表示的平均反應速率為

 

．
②判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是

 

．
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c（A）不變
C．v_正（B）=2v_逆（D）
D．c（A）=c（C）
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數據計算800℃③時的化學反應平衡常數K=

 

，該反應為

 

反應（填“吸熱”或“放熱”）．
④800℃時，某時刻測得體系中物質的量濃度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時該反應

 

（填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

Answer 1

分析：（1）一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進電離；
（2）一水合氨存在電離平衡，向氨水中加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質抑制一水合氨電離；
（3）根據蓋斯定律計算；
（4）①先計算D的平均反應速率，再根據同一可逆反應、同一時間段內各物質的反應速率之比等于其計量數之比計算；
 ②當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的變化含量不變；
③化學平衡常數K=

c(C)．c(D)

c2(B)．c(A)

，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；
 ④根據濃度商與化學平衡常數相對大小判斷反應方向．

解答：解：（1）一水合氨是弱電解質，加水稀釋促進一水合氨電離，所以將pH=11的氨水稀釋100倍后，溶液中氫氧根離子濃度大于原來的

1

100

，所以稀釋后溶液的pH在9-11之間，故選D；
（2）一水合氨是弱電解質，溶液中存在電離平衡，向溶液中加入氯化銨，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，導致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故選C；
（3）Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol③
將方程式①×3-②-③×2得CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-218.0kJ/mol，
故答案為：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218.0kJ/mol；
（4）①700℃時，0～5min內，D的平均反應速率=

0.45mol 1L

5min

=0.09mol/（L．min），同一可逆反應、同一時間段內各物質的反應速率之比，所以B的平均反應速率為0.18 mol/（L?min），故答案為：0.18 mol/（L?min）；   
②A．該反應是反應前后氣體體積減小的可逆反應，當壓強不變時，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
B．當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，所以可以判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
C．當v_正（B）=2v_逆（D）時，該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；
D．當c（A）=c（C）時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，與反應初始濃度及轉化率有關，故錯誤；
故選A、B、C；    
③最初加入1.0mol A和2.2mol B，平衡時n（D）=0.6mol，則平衡時c（A）=

1mol-0.6mol

1L

=0.4mol/L，c（B）=

2.2mol-0.6mol×2

1L

=1mol/L，c（C）=c（D）=

0.6mol

1L

=0.6mol/L，
K=

c(C)．c(D)

c2(B)．c(A)

=

0.6×0.6

0.4×1×1

=0.9，升高溫度，D的物質的量增大，說明該反應向正反應方向移動，則正反應是吸熱反應，故答案為：0.9；吸熱；   
④c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，
濃度商=

0.018×0.20

0.06×0.5×0.5

=0.24＜0.9，所以平衡向正反應方向移動，故答案為：向正方向進行．

點評：本題涉及化學平衡的判斷、化學平衡常數的計算、蓋斯定律、弱電解質的電離等知識點，根據化學平衡狀態(tài)的判斷依據、化學平衡常數計算公式、蓋斯定律、弱電解質電離特點來分析解答，這些都是學習難點、高考熱點，要熟記公式靈活運用，注意：化學平衡狀態(tài)的判斷中，只有反應前后改變的物理量才能作為判斷依據，否則不能作為判斷依據，為易錯點．