【題目】25℃、l0lkPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下，單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。則下列熱化學方程式正確的是

A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1

D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1

【答案】D

【解析】A．煤炭的熱值是33kJg-1，則12g煤炭放出的熱量為396kJ，所以熱化學方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-396kJmol-1，故A錯誤；B．氫氣的熱值是143kJg-1，則4gH2放出的熱量為572kJ，所以熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572kJmol-1，故B錯誤；C．天然氣的熱值是56kJg-1，則16gCH4放出的熱量為896kJ，所以熱化學方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-896kJmol-1，故C錯誤；D．甲醇(CH3OH)的熱值是23kJg-1，則32gCH3OH防出的熱量為736kJ，所以熱化學方程式：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-736kJmol-1，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成I2立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成I2完全消耗．由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X量、滴入雙氧水至溶液變藍所需時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應速率。下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：

編號

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

溶液開始變藍時間（min）

0.1mol·L-1

KI溶液

H2O

0.01mol·L-1

X溶液

0.1mol·L-1

雙氧水

0.1mol·L-1

稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

無

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列問題：

（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應速率的影響。

實驗2中m= ，n= 。

（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，反應速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)（k為反應速率常數(shù)），則：

①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=__________min；

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為 和 。

（3）若要探究溫度對H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應速率影響，在實驗中溫度不宜過高且采用水浴加熱，其原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的

B．σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵

C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵

D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.20

t2

0.80

依據(jù)題意回答下列問題：

（1）反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1

（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝ mol。

（3）溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）700℃時，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是 、 （寫出兩種）。

（6）若該容器體積不變，能判斷反應達到平衡的是 。

①c(CO)與c(H2)的比值保持不變

②v(CO2)正＝v(H2O)逆

③體系的壓強不再發(fā)生變化

④混合氣體的密度不變

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化

⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃下，現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液

（1）實驗測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4，則HA的電離平衡常數(shù)Ka= ；

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液，反應后溶液的pH為2，則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水，在此過程中，下列數(shù)值變大的是 ；

①c(H+) ② 電離度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既有離子鍵又有共價鍵的化合物是（ ）
A.NH4NO3
B.NaCl
C.H2SO4
D.H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀綠顏色.又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它與銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應可以得到堿式碳酸銅，我們將對其組成進行相關(guān)探究。

[沉淀制備]

稱取12. 5 g膽礬(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計)，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，并用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。

[實驗探究]我們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗。

根據(jù)以上實驗回答下列問題

(1)配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是___________，所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________

(2)實驗室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應的化學方程為：__________。

⑶D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，通入適量N2，然后關(guān)閉K，再點燃D處酒精燈。通入N2的作

用___________， B為安全瓶，其作用原理為_________，C中盛裝的試劑應是__________。

(4)加熱D后觀察到的現(xiàn)象是________________。

(5)經(jīng)查閱文獻知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是______________

a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強

b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小

(6)待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是______________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結(jié)束后經(jīng)稱量，裝置E的質(zhì)量增加0.27g，F中產(chǎn)生沉淀1.97g。則該藍綠色固體的化學式為_____________。[寫成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是

A. 青銅 B. 鋼材 C. 18K金 D. 鈦合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的硫化物可用于冶煉金屬銅。為測定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分數(shù)，進

行如下實驗：

步驟1：在0.7500g試樣中加入100．00mL0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2＋，濾去不溶性雜質(zhì)。

步驟2：收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至終點，消耗16.00mL。

步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應)，加入約1gKI固體(過量)，輕搖使之溶解并發(fā)生反應：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(離子方程式為2S2O32-＋I22I－＋S4O62－)，消耗14.00mL。

(1)寫出Cu２S與KMnO4酸性溶液反應的化學方程式________________

(2)步驟3中加入氨水的目的為__________________；如果未加入氨水，則測得的Cu2+的物質(zhì)的量將__________（填“偏高”“偏低”或“不變”），混合固體中CuS的質(zhì)量分數(shù)將__________（填“偏高”“偏低”或“不變”）

(3)當加入氨水使得溶液pH=2.0時，則溶液中c（Fe3+）=____________，

(4)根據(jù)題中數(shù)據(jù)，計算混合固體中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)w(Cu2S)=______CuS的質(zhì)量分數(shù)w(CuS)=_______

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