短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）W在周期表中的位置是
 
．
（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物，此化合物的電子式為
 
．
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為
 
．
（4）Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y元素元素有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素；X、Z同主族，處于第ⅠA族，Z的原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素；四種元素的原子序數(shù)之和為37，故W的原子序數(shù)為37-11-8-1=17，故W為Cl元素，據(jù)此解答．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y元素元素有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素；X、Z同主族，處于第ⅠA族，Z的原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素；四種元素的原子序數(shù)之和為37，故W的原子序數(shù)為37-11-8-1=17，故W為Cl元素，
（1）Cl元素原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，處于第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；
（2）X與Y 能形成具有18個電子的化合物為H2O2，H2O2分子中氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為：，故答案為：；
（3）NaOH與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、常用化學(xué)用語、化學(xué)鍵、晶體類型等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、KClO3在反應(yīng)中得到電子
B、H2SO4是該反應(yīng)的氧化劑
C、H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D、1 mol KClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、
 
COOH
COOH
?
 
COO-
COO-
+2H+
B、Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C、HCO3-+H2O?H2O++CO32-
D、NaHCO3?Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X原子核外L層上s能級的電子總數(shù)為p能級上的電子總數(shù)的一半
Y元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外）
Z原子核外p能級上的電子總數(shù)等于s能級上的電子總數(shù)
（1）W和X按1：1形成的化合物的電子式為
 
，晶體Z屬于
 
晶體．
（2）Y元素的單質(zhì)在W和X按2：1形成的化合物中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）Z和CO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

媒體報道稱“酒鬼”酒塑化劑超標(biāo)2.6倍，塑化劑并非食品或食品添加劑，且對人體有害．一種塑化劑DIBP僅含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于280，氧的百分含量為23.02%，DIBP分子中苯環(huán)上二位取代，且分子中含2個酯基．
（1）DIBP的分子式為
 
．
（2）塑化劑DEHP是DIBP的同系物，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

①A是苯環(huán)的鄰二位取代，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．A與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②D分子所含官能團(tuán)是
 
．
③B分子有1個碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）F是A的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；
c．能與NaHCO3溶液反應(yīng)．
寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）有機物M與DIBP也互為同系物，分子式為C10H10O4，M核磁共振氫譜出現(xiàn)三組峰，則有機物M的結(jié)構(gòu)可能有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是周期表中前20號的五種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）A元素有三種核素可用化學(xué)符號表示
 
、
 
、
 
；
（2）A、C形成的化合物為
 
化合物；（“離子”或“共價”），用電子式表示其化合物的形成過
程：
 
．
（3）B的最高價氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）E元素的原子核里有14個中子，2.7g E單質(zhì)在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4g．E的氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)．則E的元素名稱是：
 
．E單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是：
 
，此反應(yīng)中2.7g E單質(zhì)完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移為
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：W、X、Y、Z、T均為短周期元素，且原子半徑依次增大．請?zhí)羁眨?br />（1）W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，寫出Z的原子的核外電子的軌道表示式
 
；
（2）化合物YW3的水溶液能使酚酞變紅，用方程式表示酚酞變紅的原因
 
；
（3）元素T的原子中電子共占據(jù)了7根軌道，則T在元素周期表
 
周期
 
族．T的化合物TY熔融時不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于
 
；
a．離子晶體      b．原子晶體       c．分子晶體      d．無法判斷
（4）YX3與YW3具有相同的分子空間構(gòu)型，YX3屬于
 
（填“極性”、“非極性”）分子，其中Y的化合價為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
（B）-（
 
）-（
 
）-（
 
）-（A）-（
 
）；
（2）三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號123
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0019.95
則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
．（保留小數(shù)點后4位）
（3）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是：
 
．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時稱量的氫氧化鈉固體中混有Na2CO3雜質(zhì)．
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確．
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗．
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．
E．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按官能團(tuán)可以對有機物進(jìn)行分類，請指出下列有機物的種類，并將代號填在橫線上．
A、酚類 B、醇類 C、羧酸類 D、醛類  E、芳香烴類 F、鹵代烴類 G、酯類 H、烯烴類
（1）
 
；
（2）
 
；
（3）
 

（4）
 
；
（5）
 
；
（6）
 
．

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同步練習(xí)冊答案