Question

【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化�；卮鹣铝袉栴}：

(1)CuCl的保存方法是_________。

(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol

4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H5=-177.6kJ/mol

寫出CuCl2分解為CuCl和Cl2反應的熱化學方程式：___________。

(3)CuCl在含一定濃度Cl-溶液中會部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu2++CuCl2- △H <0，溶液中c(Cu+)和c(CuCl2 )的關系如圖。

①上述反應在B點的平衡常數K=___________。

②使圖中的A點變?yōu)锽點的措施可以是____________。

(4)利用CuCl難溶于水的性質，可以除去水溶液中的Cl-。

①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同時加入Cu和CuSO4。反應的離子方程式為_______。

②已知:Cu+Cu2+2Cu+ K =7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6。通過計算說明上述除Cl-的反應能完全進行的原因____________。

③若用Zn替換Cu可快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl-效果下降的原因是_______________。

Answer 1

【答案】 在干燥環(huán)境下，密封保存 2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) ΔH= +152.3kJ·mol-1 6×10-12 升高溫度 Cu+Cu2++2Cl－=2CuCl ，K值很大，反應可以完全進行。 若pH過低，Zn會與H+反應

【解析】（1）考查物質的保存，CuCl在潮濕空氣中易水解氧化，因此保存CuCl時應在干燥環(huán)境下，密封保存；（2）考查熱化學反應方程式的計算，氯化銅分解的方程式為：2CuCl2=2CuCl＋Cl2，①Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)，②2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)，③4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)，根據目標反應方程式，②－①×2－③，得出2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) ΔH= +152.3kJ·mol－1；（3）考查平衡常數的計算、平衡的移動，①平衡常數K=c(Cu2＋)×c(CuCl2－)=3×10－6×2×10－6=6×10－12；②該反應的正反應是放熱反應，且A點變?yōu)?/span>B點，c(Cu2＋)和c(CuCl2－)降低，說明平衡向正反應方向進行，即升高溫度；（4）考查離子方程式的書寫、平衡常數的計算、反應條件的控制，①CuCl中Cu顯＋1價，Cu顯0價，CuCl2中Cu顯＋2價，因此離子反應方程式為Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuCl↓；②根據①的反應方程式，推出平衡常數，K值很大，反應可以完全進行；③Zn是活潑金屬，pH過低，Zn與H＋發(fā)生反應，造成除Cl－效果下降。