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在25℃時，物質的量濃度均為1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl的四種溶液中，測得其c（NH4+）分別為a、b、c、d（單位是mol/L），下列判斷正確的是(    )

A．a=b=c=d   B．a>b>c>d         C．a>d>c>b       D．c>a>b>d

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質是天然存在的最硬物質；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
．
（2）L的單質與M的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
．
（3）25℃時，物質的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
NaClO＞NaHCO3＞NaOH
．（填化學式）
（4）設化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E．
�。阂阎海�1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
（2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
Q1、Q2均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復到室溫，放出的熱量為
（2Q1+0.5Q2）kJ
（2Q1+0.5Q2）kJ
．
ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
物  質 甲 乙 丙
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①該溫度下反應的平衡常數(shù)為
400
400
．
②10min內平均反應速率v（甲）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
．
ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應式為：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質是天然存在的最硬物質；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
（1）元素D在元素周期表中的位置是
 
．
（2）L的單質與M的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為
 
．
（3）由A、D組成的最簡單化合物甲的二氯代物有
 
種．人們已經研究出以甲為燃料的新型堿性燃料電池，寫出該電池正極的電極反應式：
 
．精英家教網
（4）已知反應：DE（g）+A2E（g）═DE2（g）+A2（g），一定條件下該反應進行過程中的能量變化如右圖表示，請結合右圖判斷：該反應△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=
 
．
（5）25℃時，物質的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源：寧夏銀川一中2011－2012學年高二下學期期中考試化學試題 題型：013

在25℃時，物質的量濃度均為1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl的四種溶液中，測得其c(NH4+)分別為a、b、c、d(單位是mol/L)，下列判斷正確的是

[　　]

A．

a＝b＝c＝d

B．

a＞b＞c＞d

C．

a＞d＞c＞b

D．

c＞a＞b＞d

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科目：高中化學 來源：活題巧解巧練·高考化學（第一輪） 題型：013

在25℃時，物質的量濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c()分別為a，b，c(單位為mol/L)．下列判斷正確的是

[　　]

A．a＝b＝c
B．a＞b＞c
C．a＞c＞b
D．c＞a＞b

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