Question

下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　�。�

• A、84消毒液和沽廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
• B、向水玻璃中加入鹽酸有白色沉淀生成：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓
• C、SO₂使紫色石蕊溶液變紅色：SO₂+H₂O?2H⁺+SO₃^2-
• D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．鹽酸與次氯酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣和水；
B．鹽酸與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和氯化鈉；
C．亞硫酸為多元弱酸分步電離；
D．三價鐵離子與次氯酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和次氯酸．

解答： 解：A.84消毒液和沽廁靈混合使用會產(chǎn)生有毒氣體，離子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故A正確；
B．向水玻璃中加入鹽酸有白色沉淀生成，離子方程式：2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓，故B正確；
C．SO₂使紫色石蕊溶液變紅色，離子方程式為：H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，故C錯誤；
D．漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀，離子方程式：Fe³⁺+3ClO^-+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意多元弱酸分步電離，用可逆符號，題目難度不大．