12．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．短周期是指笫1、2周期B．過(guò)渡元素全部是金屬元素
C．I A族的元索全部是金屬元素D．元素周期表有8個(gè)副族

分析 A、第一、二、三周期為短周期；
B、過(guò)渡元素包含副族和第ⅤⅢ族；
C、氫元素是I A族；
D、元素周期表是七個(gè)主族、七個(gè)副族、0族和ⅤⅢ族．

解答 解：A、第一、二、三周期為短周期，故A錯(cuò)誤；
B、過(guò)渡元素包含副族和第ⅤⅢ族，均為金屬元素，故B正確；
C、氫元素是I A族，是非金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D、元素周期表是七個(gè)主族、七個(gè)副族、0族和ⅤⅢ族，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表的整體結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A蔗糖溶液中加入稀硫酸共熱，冷卻后加入銀氨溶液，水浴加熱，無(wú)銀鏡產(chǎn)生蔗糖未發(fā)生水解
B乙醇中加入濃硫酸共熱，產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色氣體為純凈的乙烯
C雞蛋白溶液中分別加入飽和（NH4）2SO4溶液和HgCl2溶液均有白色沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析
D微熱含有酚酞的NaHCO3溶液，溶液紅色加深鹽類水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．煤和石油燃燒生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)，它在空氣中可能發(fā)生的反應(yīng)如下：①SO2+H2O?H2SO3；②2H2SO3+O2→2H2SO4
（1）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是②（填反應(yīng)序號(hào)）．
（2）該氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是S，氧化劑是O2．
（3）在上述相應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式，正確的是（反應(yīng)條件略）（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）冶煉金屬銀采用熱分解法，
（2）冶煉金屬錳采用熱還原法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．若甲、丙為同主族元素的單質(zhì)，乙、丁為氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為甲+乙→丙+丁，則滿足條件的甲和丙為（　�。�
A．鈉和氫氣B．氯氣和溴C．鋁和鐵D．碳和硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過(guò)以下兩個(gè)途徑來(lái)利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳．然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式為：
a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1          ①
b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2   ②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3   ③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4    ④
（1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)：不僅可以大大減少SO2和煙塵對(duì)空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運(yùn)輸；
（2）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式△H＞0的是②（填寫序號(hào)）；
（3）等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是C
A．a(chǎn)比b多           B．a(chǎn)比b少         C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為E1=E2+E3+E4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達(dá)到平衡．C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36
B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過(guò)程按圖Ⅰ中a曲線進(jìn)行
C．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是：0.225 mol•L-1•s-1
D．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角（如圖1）．
（1）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號(hào)）．
a．Na2S+S　　　　　　b．Z+S　　　　　　c．Na2SO3+Y　　　　　　d．NaHS+NaHSO3
②已知反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列說(shuō)法正確的是b（填寫字母序號(hào)）．
a．在其它條件不變，可通過(guò)測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．在其它條件不變，可通過(guò)比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響
c．在氣體條件不變，可通過(guò)Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
（2）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的主要反應(yīng)之一．將0.100molSO2（g）和0.060mol　O2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下5分鐘末達(dá)平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC．（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等　　　　　　　　　
B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變　　　
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②已知：K（300℃）＞K（350℃），若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖2所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol/L）．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出此變化過(guò)程中SO3濃度的變化曲線．

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