Question

常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

1. A.
   0.1 mol·L^-1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液： c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)
2. B.
   0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)
3. C.
   0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液：c(H⁺)+2c(H₂CO₃)＝c(OH^-)+c(CO₃^2-)
4. D.
   0.01 mol·L^-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

D
試題分析：A、從化學(xué)式中各離子關(guān)系分出大小，相同在考慮水解和電離平衡，0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液關(guān)系為 c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)>c(Fe^2＋)>c(H^＋)，錯(cuò)誤；B、電荷守恒式應(yīng)為c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(CO₃^2-)＋c(HCO₃^-)＋c(OH^－)，錯(cuò)誤；C、質(zhì)子守恒為c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)＋c(CO₃^2-)，錯(cuò)誤；D、酸過(guò)量，溶液為醋酸鈉和醋酸混合液，以醋酸電離為主，故有c (CH₃COO^－)＞c (Na⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)，正確。
考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度關(guān)系有關(guān)問(wèn)題。