下列化學(xué)用語書寫正確的是（　　）
A、異丁烷的結(jié)構(gòu)式：
B、Li原子的軌道表示式：
C、二氧化碳的電子式：
D、飽和醇的通式：CnH2n+2O
考點：結(jié)構(gòu)式,電子式
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．結(jié)構(gòu)式中所有共用電子對都用-表示；
B．Li原子核外有3個電子，電子排布符合能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則；
C．二氧化碳分子中每個原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．飽和醇的通式中應(yīng)體現(xiàn)官能團．
解答： 解：A．異丁烷的結(jié)構(gòu)式為：，故A錯誤；
B．根據(jù)能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則知，Li原子的軌道表示式：，故B正確；
C．二氧化碳分子的電子式為：，故C錯誤；
D．飽和醇的通式為：CnH2n+1OH，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)用語，難度不大，注意共價化合物中電子式的書寫易漏掉孤電子對，烴的衍生物的通式中要體現(xiàn)其官能團，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用右圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是（　　）
  X Y Z
例 氧化物 化合物 純凈物
A 苯 芳香烴 有機化合物
B 溶液 分散系 混合物
C 強電解質(zhì) 電解質(zhì) 化合物
D 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有如下兩種方案制得單質(zhì)銅：①Fe
H2SO4
H2
CuO
Cu；②CuO
H2SO4
CuSO4
Fe
Cu，其中鐵粉的質(zhì)量是相等的，①方案中稀硫酸和CuO是足量的，②方案中CuO和稀硫酸是足量的．若按實驗原則進行操作，兩種方案中得到的單質(zhì)銅（　�。�
A、①方案多B、②方案多
C、一樣多D、不確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的
 
（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是
 
【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9】
②該法工藝原理如圖．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．工藝中可以利用的單質(zhì)有
 
（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為
 
．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
 
+24NaClO3+12H2SO4=
 
ClO2↑+
 
CO2↑+18H2O+
 
 

（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同時的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上采用濕法煉鋅過程中，以ZnSO4為主要成分的浸出液中，有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Cd2+、Cl-等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對下一道鋅的電解工序有妨礙，必須事先除去．要將溶液中的Fe2+、Cu2+、Al3+、Fe3+沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為9.6、7.5、5.4、3.7．?dāng)?shù)據(jù)如表所示：
金屬離子 pH值
開始沉淀 完全沉淀
Fe2+ 7.6 9.6
Zn2+ 7.6 8.3
Cu2+ 5.8 7.5
Al3+ 4.0 5.4
Fe3+ 2.7 3.7
現(xiàn)有下列試劑：①KMnO4；②NaOH；③ZnO；④H2O2；⑤Zn；⑥Fe；⑦AgNO3；⑧Ag2SO4；⑨H2SO4
根據(jù)要求將合適的試劑的序號填入下面的空格：
（1）用
 
將Fe2+離子氧化成Fe3+離子，相應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）用
 
調(diào)節(jié)浸出液的pH=5.5時，
 
、
 
等形成氫氧化物沉淀而除去．
（3）用
 
除去Cu2+和Cd2+離子． 用
 
除去Cl-離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-
B、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-→BaSO4↓
C、次氯酸鈉溶液中通入CO2：ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
D、碳酸鈣中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH→CO2↑+2CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧可用于凈化空氣，漂白飲用水，殺菌，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．但臭氧能刺激粘液膜，空氣中臭氧的體積分數(shù)超過0.1PPm （ PPm 表示百力分之一）對人體是不安全的．臭氧能與碘化鉀溶液反應(yīng)：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH．為測定大氣中臭氧的含量，進行如下操作：①將標準狀況下 33.6L的空氣試樣緩緩?fù)ㄈ隟I溶液，使之完全反應(yīng)； ②在所得溶液中用 0.01mol/L 的 Na2S2O3溶液 60.00mL 恰好與之完全反應(yīng)．（反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略不計）
（1）試通過計算說明該空氣試樣中臭氧的體積分數(shù)對人體是否安全？
（2）取步驟①所得溶液的
1
50
，欲將其中所含KOH完全中和，需0.0012mol/L的鹽酸體積是多少毫升？
原題：超細硅酸鋁具有極好的懸浮性和純白外觀，與顏料配合能明顯地改進涂料的白度．其樣品化學(xué)式可表示為AlxSi35Oy?zH2O企業(yè)標準規(guī)定超細硅酸鋁中含水量7%-10%為優(yōu)良級．某化學(xué)興趣小組為測定該樣品的組成，按如下步驟處理：
步驟一：準確稱取9.936g超細硅酸鋁樣品，充分加熱至不再分解為止，冷卻、稱量，得固體9.216g．
步驟二：另準確稱取9.936g超細硅酸鋁樣品，加足量4mol/L鹽酸150mL，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，烘干得SiO2固體8.400g
（1）計算該超細硅酸鋁樣品是否為優(yōu)良級．
（2）求該樣品的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　�。�
A、氯氣用于自來水消毒：Cl2+H20═HCl+HCl0
B、用催化法處理汽車尾氣中的C0和N0：CO+N0
 催化劑 
.
 
C+N02
C、NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：Si02+20H-═Si032-+H2O
D、紅熱的鐵絲與承接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H20
  △  
.
 
Fe304+4H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)最新“人工固氮”的報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面可與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3，反應(yīng)方程式：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），進一步研究生成量與溫度的關(guān)系，常壓下測得部分數(shù)據(jù)如下表：
T/℃ 30 40 50
NH3的平衡濃度/（×10-6mol/L） 4.8 5.9 6.0
（1）該反應(yīng)的△H
 
O，△S
 
0（填“＞，＜，=”）
（2）該反應(yīng)在30℃、40℃時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2（選填“＞，＜，=”）
（3）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合氨相比，該方法的固氮速率慢，氨的生成濃度低，有人提出在常壓、450℃下進行該反應(yīng)，效率將更高，科學(xué)家認為該方案不可行，理由是
 
．

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