Question

（共14分）（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是 。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0 B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（1） △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<0

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為 。

（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。

現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和

Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4

溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為 。

③若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為 ，

檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

 

Answer 1

⑴ C ⑵H2 - 2e- +2OH- =2H2O

⑶ ① 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 ；0.4mol ；② Cu - 2e- = Cu2+

③ 2Cl - - 2e - = Cl2 ↑；把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色則有Cl2生成。

【解析】

試題分析：化學(xué)反應(yīng)若能設(shè)計(jì)為原電池嗎，則應(yīng)該滿足：一是氧化還原反應(yīng)，二是放熱反應(yīng)。對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析可知：只有C符合題意；（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，將反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H<0設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極是氫氣，電極反應(yīng)為H2 - 2e- +2OH- =2H2O；（3）①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則應(yīng)該是溶液中的離子放電，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 ；通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則相當(dāng)于反應(yīng)發(fā)生產(chǎn)生了0.2mol的Cu和0.1mol的O2；則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2×2mol=0.4mol。②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則陽(yáng)極Y極的電極反應(yīng)式為Cu - 2e- = Cu2+；③若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，則是溶液中的陰離子Cl-放電，陽(yáng)極Y極的電極反應(yīng)式為2Cl - - 2e - = Cl2 ↑；檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是利用氯氣的氧化性，把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色則有Cl2生成。

考點(diǎn)：考查原電池的構(gòu)成原理、電解池原理、電極反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗(yàn)方法的知識(shí)。