11．1.0molPCl3和0.5molCl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）；反應達到平衡時，PCl5為0.2mol；如果此時移走0.5molPCl3和0.25molCl2，在相同的溫度下再達到平衡時，PCl5的物質的量（　�。�
A．0.2molB．0.1mol
C．小于0.1molD．大于0.1mol，小于0.2mol

分析 反應達到平衡時，PCl5為0.2mol，因體積、溫度不變，移走反應物的物質的量為起始的一半，若平衡不移動，平衡時PCl5的物質的量為0.1mol，但由pV=nRT可知，n減小、壓強減小，結合壓強對平衡移動的影響來解答．

解答 解：移走反應物的物質的量為起始的一半，若平衡不移動，平衡時PCl5的物質的量為0.1mol，
但由pV=nRT可知，n減小、壓強減小，
該反應為氣體體積減小的反應，減小壓強，平衡逆向移動，則達到新平衡時，PCl5的物質的量小于0.1mol，
故選C．

點評 本題考查化學平衡，為高頻考點，把握壓強與物質的量的關系、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意靜態(tài)變化與動態(tài)變化的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鑒別苯酚溶液、已烯和甲苯，可選用的最佳試劑（　�。�
A．溴水B．FeCl3溶液C．新制Cu（OH）2懸濁液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Fe（OH）3可用來制顏料、藥物，作凈水劑．現(xiàn)設計實驗研究制備Fe（OH）3的方法．
資料：新制Fe（OH）3在溶液中存在兩種電離：Fe3++3OH-?Fe（OH）3?H++FeO2-+H2O
（1）向3支盛有1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液的試管中，分別加入3mL不同濃度的NaOH溶液，都產生紅褐色沉淀．充分反應后，過濾，取濾液分成兩等份，分別進行實驗，實驗記錄如表：
 
 
 		 
5.0 		 
6.0 		 
7.0
實驗Ⅰ：滴入幾滴KSCN溶液不變紅不變紅不變紅
實驗Ⅱ：先加入過量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液不變紅變紅變紅
①產生紅褐色沉淀的離子方程式是Fe3++3OH-?Fe（OH）3↓．
②當c（NaOH）≥6.0  mol•L-1時，實驗Ⅱ中溶液變紅的原因是FeO2-+4H+?Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（2）有同學提出可用某些鹽與FeCl3反應制備Fe（OH）3．
①向1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液，立即有大量氣泡并有紅褐色沉淀產生．有同學提出沉淀中可能含有碳酸鹽．將沉淀過濾、洗滌后取樣，加入少量稀鹽酸，有無色氣體產生，證明沉淀中含有碳酸鹽．
②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色，無丁達爾效應，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，最終得到紅褐色沉淀．經檢驗沉淀中除Fe（OH）3外還含有FeSO3．產生FeSO3的原因是2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓．
（3）比較（1）和（2），制備Fe（OH）3的合理方法是1mL1.0mol•L-1FeCl3溶液與3mL濃度小于6.0mol•L-1的NaOH溶液（注明試劑和用量）．
（4）FeSO4溶液僅與一種試劑反應也可制Fe（OH）3，該試劑的化學式是NaClO（寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下取0.1mol•L-1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol CO2，發(fā)生如下反應：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．則HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如下的曲線，則下列說法正確的是（　�。�
A．X是HA，M是HB
B．常溫下PH：NaA溶液＞NaB溶液
C．對于$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）c（O{H}^{-}）}$的值（R代表A或B），一定存在HA＞HB
D．若常溫下濃度均為0.1mol•L-1的NaA和HA的混合溶液的PH＞7，則c（A-）＞c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法．此方法當中的一個主要反應為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應能自發(fā)進行的原因該反應是熵增的反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．了解一些用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：
a．碘酒    b．青霉素    c．阿司匹林    d．氫氧化鋁復方制劑
請選擇正確答案，將字母編號填在相應空格里．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛藥的是c；
②具有消炎、抑菌作用的抗生素是b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質與危險化學品標志的對應關系不正確的是（　　）
ABCD
汽油氧化鈉濃硫酸天然氣

易燃氣體
氧化劑
腐蝕品
易燃氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．亞硝酸鈉（NaNO，）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和過氧化鈉為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．
已知室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2都能被KMnO4溶液氧化生成
NO3-．
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧  夾，再滴加濃硝酸，加熱，控制B中導管均勻地產生氣泡．則X的化學式為N2，其作用是趕出裝置中的空氣，防止NO被氧化．
（2）A燒瓶中反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）B裝置中發(fā)生的轉化為將二氧化氮轉化為一氧化氮．
（4）預測C中反應開始階段，產物除NaN02外，還含有的副產物有Na2CO3和NaOH；為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（5）改進后，D裝置中主要反應的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；將1.56gNa2O2完全轉化成為 NaNO2，理論上至少需要木炭0.36g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．經測定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質．查資料表明等物質的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題．
（1）試推測能組成這種溶液的可能的溶質組合有3種（填數(shù)字）．
（2）有關這種溶液，下列說法不正確的是B
A．若溶液中離子間滿足c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則溶液中溶質一定為NH4Cl和NH3•H2O
B．若溶液中離子間滿足c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質一定只有NH4Cl
C．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液一定顯中性
D．若溶液中c（NH3•H2O）＞c（Cl-），則溶液一定顯堿性
（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”），簡述理由pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時氨水略過量，c（HCl）＜c（NH3•H2O）．
（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質有關，如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3•H2O時得到的滴定曲線．試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點，水的電離程度最大的是c理由為分析題圖可知，c點時鹽酸和氨水正好完全反應，生成氯化銨溶液，這時水的電離程度最大．
（5）寫出a點、c點所對應溶液中各離子濃度由大到小的比較順序
a點：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
c點：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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