7．按如圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示（　�。�
（1）c（Ag+） （2）c（NO3-） （3）a棒的質(zhì)量  （4）b棒的質(zhì)量 （5）溶液的pH．
A．（1）（2）B．（3）（4）C．（1）（2）（4）D．（1）（2）（5）

分析 題給裝置實驗為Fe、Ag、AgNO3構(gòu)成的電解池，該電解池中，活潑金屬Fe連接原電池的負(fù)極為陰極，Ag連接原電池的正極為陽極，該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，而圖b中，Y軸表示某個量不變，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)圖中裝置試驗，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構(gòu)成的電解池，
由圖a可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，則該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，即Ag+、NO3-的濃度不變，溶液的濃度及pH不變，圖b中，Y軸表示某個量不變，
（1）陽極Ag溶解Ag-e-=Ag+，陰極鐵上銀離子得電子析出金屬銀Ag++e-=Ag，溶液中c（Ag+）不變；
（2）硝酸根離子未參與電極反應(yīng)，所以c（NO3-）不變，則c（AgNO3）不變；
（3）a棒鐵棒連接電源的負(fù)極為電解池的陰極，銀離子得電子析出金屬銀Ag++e-=Ag，所以質(zhì)量增加；
（4）b棒Ag連接電源的正極，則為陽極，Ag-e-=Ag+，質(zhì)量在減輕；
（5）該反應(yīng)本質(zhì)為在鐵的表面電鍍銀，電解質(zhì)溶液的濃度不變，溶液的pH不變，
所以y軸可表示（1）（2）（5），
故選D．

點評 本題考查電解池的工作原理，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握電鍍池的工作原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．馬鈴薯有望成為水稻、小麥、玉米之后的我國第四大主糧作物．馬鈴薯約含20%淀粉，淀粉屬于糖類（填“糖類”或“油脂”）．   醫(yī)療上常用作“鋇餐”的是硫酸鋇（填“硫酸鋇”或“碳酸鋇”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請回答：
（1）抗酸藥是治療胃酸過多的一類藥品，請寫出一種抗酸藥（有效成分是Al（OH）3）中和胃酸過多的化學(xué)反應(yīng)方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（2）由于具有興奮作用，國際奧委會嚴(yán)禁運動員服用的藥物是④（填序號）．
（3）從用藥安全角度考慮，使用前要進(jìn)行皮膚敏感性測試的藥物是②（填序號）．
（4）濫用藥物會導(dǎo)致不良后果，如長期大量使用阿司匹林的不良反應(yīng)有胃腸道反應(yīng)和水楊酸反應(yīng)，出現(xiàn)水楊酸中毒，應(yīng)立即停藥，并靜脈注射NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氧化鎂與稀硫酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃；金屬錫的熔點為231℃，擬利用圖中的儀器，設(shè)計組裝一套實驗裝置，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫（此反應(yīng)過程放出大量的熱），請回答下列各個問題．

（1）裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NaCl+2H2SO4（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2SO4+MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置I中儀器a的名稱為蒸餾燒瓶．
（3）用玻管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）B接J、I接K、A接C、D接G、H接E（或F）．
（4）如果拆去Ⅵ裝置，可能的后果是生成的四氯化錫要水解變質(zhì)．
（5）可用一個盛裝堿石灰（填試劑名稱）的干燥管代替IV裝置，其作用一是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，二是吸收尾氣氯氣，防止污染空氣．
（6）除去四氯化錫中的少量錫的方法是過濾與加熱時與干燥氯氣反應(yīng)（寫出一種方法）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2O
C．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2O
D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有1mL濃硫酸的試管中加入5mL 0.1mol•L-1 的 K2Cr2O7溶液
溶液橙色變深		増大生成物濃度，平衡Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42- （黃色）+2H+逆向移 動
B向Mg（OH）2懸濁液中加入少量 氯化銨晶體沉淀溶解，溶液變澄清說明反應(yīng)Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O具有可逆性
C白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡
在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液		無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生原電池反應(yīng)
D向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產(chǎn)生淡藍(lán)色火 焰，煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以鉻鐵礦[主要成分為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重要鉻鐵礦KClO3、純堿CO2氧化劑重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如圖：

（1）浸出液中的主要成分為Na2CrO4．寫出煅燒時主要成分[Fe（CrO2）2]發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式6Fe（CrO2）2+7KClO3+12Na2CO3=12Na2CrO4+7KCl+3Fe2O3+12CO2↑；同時雜質(zhì)Al2O3、SiO2液轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，在浸出液中分別以AlO2-、SiO32-（離子符號）存在．
（2）酸化的目的是將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7．寫出反應(yīng)的離子方程式：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
通過結(jié)晶分離得到的Na2Cr2O7•2H2O中可能含有的雜質(zhì)除了Na2SO4外，還有KCl（或K2SO4\NaCl）．
進(jìn)一步提純的方法是重結(jié)晶．
（3）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol/L，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3mol/L的廢水，至少需要綠礬（FeSO4•7H2O）12.5kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．已知可逆反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g）．若在某溫度下達(dá)到平衡時c（N2）=0.05mol•L-1，c（O2）=0.05mol•L-1，c（NO）=0.1mol•L-1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25．保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)不變（填增大、減小或不變）．

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