Question

1．（1）相同物質的量的O₂和O₃的質量比為2：3，分子個數(shù)比為1：1，所含氧原子的個數(shù)比為2：3，同條件下密度比2：3．
（2）下列物質中：①Cl₂mL②NH₃   ③BaSO₄  ④NaOH  ⑤稀硝酸屬于電解質的是③④，屬于非電解質的是②．
①和④反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=nM計算二者質量之比，由N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質的量之比；氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍，臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍；同條件下密度比等于摩爾質量之比；
（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等），氯氣和強堿反應生成兩種鹽和水．

解答 解：（1）根據(jù)m=nM可知，相同物質的量的O₂和O₃的質量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質的量之比=1：1；氧氣所含氧原子數(shù)目為氧氣分子2倍，臭氧所含氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，故相同物質的量的O₂和O₃含有氧原子數(shù)目之比=1×2：1×3=2：3，同條件下密度比等于摩爾質量之比，即為2：3；
故答案為：2：3；1：1； 2：3；2：3；
（2）③BaSO₄ ④NaOH是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質，②NH₃是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質，①和④反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：③④；②；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查了物質的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算、電解質、非電解質判斷，電離方程式書寫等知識，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，題目難度不大．