Question

設N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、1mol SiO₂晶體中含有的Si-O數(shù)目為4N_A
• B、常溫常壓下，48克O₂和O₃的混合物中含有的氧原子數(shù)目為3N_A
• C、常溫常壓下，62g白磷（P₄）分子中含有的共價鍵數(shù)為2N_A
• D、7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)二氧化硅晶體的結構來回答；
B、根據(jù)微粒數(shù)和質量之間的關系公式N=nN_A=

m

M

N_A來計算回答；
C、白磷分子的空間結構是正四面體型，一分子白磷中含有6個共價鍵；
D、硫化鈉中的陰離子是硫離子，過氧化鈉中含有的陰離子是過氧根離子．

解答： 解：A、一個硅原子周圍有四個氧原子，一個氧原子周圍有二個硅原子，所以在1mol二氧化硅晶體中，有4mol的Si-O鍵，即含有4N_A個Si-O，故A正確；
B、常溫常壓下，48克臭氧中含有的氧原子數(shù)目為

48g

48g/mol

×3×N_A=3N_A，48克氧氣中含有的氧原子數(shù)目為

48g

32g/mol

×2×N_A=3N_A，48克O₂和O₃的混合物中含有的氧原子數(shù)目為3N_A，故B正確；
C、溫常壓下，62g即0.5mol白磷（P₄）分子中含有的共價鍵數(shù)為3N_A，故C錯誤；
D、7.8g即0.1molNa₂S中含有硫離子的物質的量是0.1mol，7.8g即0.1molNa₂O₂中含有過氧根離子的物質的量是0.1mol，所以7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1 N_A，故D正確．
故選C．

點評：本題考查學生對物質的量概念及有關知識的理解與在解題中的應用的能力，難度不大．