如圖是電解飽和食鹽水的裝置，a、b為石墨電極．下列判斷正確的是（　�。�
A．a(chǎn)為正極，b為負極B．a(chǎn)極上有氫氣放出
C．b極上發(fā)生氧化反應D．b極附近溶液顯堿性

A．根據(jù)圖象知，a作陽極、b作陰極，故A錯誤；
B．a(chǎn)電極上氯離子放電生成氯氣，所以有氯氣生成，故B錯誤；
C．b電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應而生成氫氣，故C錯誤；
D．b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，導致溶液呈堿性，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若在鐵片上鍍鋅，以下敘述錯誤的是(   )
A．把鐵片與電源的正極相連
B．電解質必須用含有鋅離子的可溶性鹽
C．鋅極發(fā)生氧化反應
D．鐵極的電極反應式為Zn2++2e-Zn

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板有無色無臭的氣體放出，符合條件的是（   ）

 
a極板
b極板
x極板
溶質
A
鋅
石墨
負極
CuSO4
B
石墨
石墨
負極
NaOH
C
銀
鐵
正極
AgNO3
D
銅
石墨
負極
CuCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業(yè)上制取氯氣大多采用電解食鹽水的方法，以此為基礎的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是化工工業(yè)的一個重要支柱．電解氯化鈉溶液時，兩電極上分別產(chǎn)生氯氣和氫氣，并在溶液中生成氯化鈉，該反應的化學方程式為2NaCl+2H2O
通電
.
2NaOH+Cl2↑+H2↑
某小型氯堿廠采用電解氯化鈉溶液的方法生產(chǎn)氯氣、氫氣和氫氧化鈉．該工廠平均每天生產(chǎn)80%的氫氧化鈉15t．試問：
（1）該工廠平均每天至少需要多少噸的氯化鈉？
（2）理論上，該工廠平均每天生產(chǎn)標準狀況下的氯氣的體積為多少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：
（1）電極a是電源的______．
（2）溶液A的溶質是（填化學式）______．
（3）電解飽和食鹽水的離子方程式是______．
（4）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用______．
（5）電解所用的鹽水需精制，去除鹽水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的試劑有①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④HCl，加入試劑的順序是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液，當兩極共產(chǎn)生標準狀況下67.2L氣體時，從溶液中析出64.4gNa2SO4?10H2O晶體．則剩余溶液的溶質質量分數(shù)約是（　�。�
A．64.7%B．47.5%C．32.2%D．28.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為______，B池為______．
（2）鋅極為______極，電極反應式為______；銅極為______極，電極反應式為______；石墨棒C1為______極，電極反應式為______；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______．
（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀況下），鋅的質量變化為（增加或減少）______g．CuSO4溶液的質量變化為（增加或減少）______g．
（4）三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳氧化為三價鎳．以下說法正確的是______
a．可用鐵作陽極材料
b．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
c．陽極反應方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑
d．1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為以惰性電極進行電解：
（1）寫出B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式：
A：______，
B：______，
總反應方程式：______；
C：______，
D：______，
總反應方程式：______；
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（　�。�
A．保持表面干燥B．表面鍍鋅
C．表面鑲嵌銅塊D．與電源負極相連

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