Question

有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則其關(guān)系是

 

（用“＞、＜、=”表示，下同）．
（2）取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是

 

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（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V₁、V₂、V₃，則其關(guān)系是

 

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（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應開始放出H₂的速率依次為a₁、a₂、a₃，則其關(guān)系是

 

；反應過程中放出H₂的速率依次為b₁、b₂、b₃，則其關(guān)系是

 

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Answer 1

分析：鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，醋酸為弱酸，等pH時，醋酸濃度最大，硫酸濃度最小，加水稀釋促進醋酸的電離，如稀釋等pH時，醋酸加水應最多，結(jié)合濃度對反應速率的影響解答該題．

解答：解：鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，醋酸為弱酸，
（1）等pH時，醋酸濃度最大，硫酸濃度最小，則濃度大小順序為c₃＞c₁＞c₂，故答案為：c₃＞c₁＞c₂；
（2）加水稀釋促進醋酸的電離，如稀釋等pH時，醋酸加水應最多，而鹽酸和硫酸為強酸，完全電離，稀釋到pH=6，加水的體積相等，則有V₁=V₂＜V₃，故答案為：V₁=V₂＜V₃；
（3）醋酸和鹽酸都為一元酸，硫酸為二元酸，完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的NaOH溶液時，需三種酸的物質(zhì)的量依次為n₁、n₂、n₃，三種酸中酸的物質(zhì)的量濃度c₃＞c₁＞c₂，且硫酸和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度相等，所以需要酸的體積大小關(guān)系是V₁=V₂＞V₃，
故答案為：V₁=V₂＞V₃；
（4）三種溶液pH相等，則c（H⁺）相等，反應開始放出H₂的速率依次為a₁、a₂、a₃，則其關(guān)系是a₁=a₂=a₃，隨著反應的進行，醋酸不斷電離出H⁺，則醋酸中H⁺濃度大于鹽酸和硫酸，則有b₁=b₂＜b₃，
故答案為：a₁=a₂=a₃；b₁=b₂＜b₃．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，易錯點是（4），注意反應速率與氫離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)．