Question

19．根據下列所給出的數據，得出的結論正確的是（　�。�

• A． 在10%的NaOH溶液中，平均每9個水分子溶有1個OHˉ
• B． 將10g碳酸鈣粉末加水配制成100mL溶液，CaCO₃的物質的量濃度為1mol/L
• C． 通入標準狀況下11.2LHCl氣體，可使1L 0.5mol/L的鹽酸的物質的量濃度增大一倍
• D． 已知某氫氧化鈉溶液中Na⁺與H₂O的個數之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質量分數$\frac{20}{20+9a}$

Answer 1

分析 A．設溶液為100g，計算NaOH、H₂O的質量，再根據n=$\frac{m}{M}$計算各自物質的量進行解答；
B．碳酸鈣難溶于水；
C．通入氨氣后，溶液的體積不是1L；
D．設氫氧化鈉溶液中有1molNa⁺，則H₂O為amol、n（NaOH）=n（Na⁺），根據m=nM計算NaOH、H₂O的質量，再根據質量分數=$\frac{m（溶質）}{m（溶液）}$×100%計算．

解答 解：A．設溶液為100g，m（NaOH）=100g×10%=10g、m（H₂O）=100g-10g=90g，則n（OH^-）=n（NaOH）=$\frac{10g}{40g/mol}$=0.25mol，n（H₂O）=$\frac{90g}{18g/mol}$=5mol，不考慮水的電離，則溶液中水分子與OH^-的物質的量之比為5mol：0.25mol=20：1，即平均每20個水分子溶有1個OH^-，故A錯誤；
B．碳酸鈣難溶于水，溶解度小于0.01g，10g碳酸鈣不能完全溶解，配成100mL溶液后濃度原小于1mol/L，故B錯誤；
C.1 L濃度為0.5mol/L的鹽酸通入標況下11.2L氨氣后，氨氣總物質的量為1mol，但溶液的體積不是1L，故C錯誤；
D．設號氫氧化鈉溶液中有1molNa⁺，則H₂O為amol，n（NaOH）=n（Na⁺）=1mol，m（NaOH）=1mol×40g/mol=40g、m（H₂O）=amol×18g/mol=18a g，故NaOH的質量分數=$\frac{40g}{40g+18a}$=$\frac{20}{20+9a}$，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的量濃度與質量分數的有關計算，題目難度中等，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，C選項為易錯點，學生容易只考慮HCl的物質的量，而忽略溶液體積．