Question

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

• A、NaHSO₃溶液中投入過(guò)氧化鈉粉末：4HSO₃^-+2Na₂0₂═4SO₃^2-+O₂↑+4Na⁺
• B、AlCl₃溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時(shí)，2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+H₂O
• C、Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時(shí)，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• D、向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO₂：Ca²⁺+2ClO+CO₂+H₂O═CaCO₃↑+2HClO

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A、過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，將亞硫酸鹽氧化為硫酸以鹽；
B、當(dāng)n（OH^-）：n（Al³⁺）=6：2時(shí)，鋁元素恰好變成氫氧化鋁，而n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時(shí)，說(shuō)明堿過(guò)量，所以產(chǎn)物中既有Al（OH）₃又有AlO₂^-；
C、一種氧化劑同多種還原劑反應(yīng)，首先與還原性還的微粒反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺的還原性強(qiáng)于Br^-，當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時(shí)，令n（Cl₂）=1mol，反應(yīng)的Fe²⁺和Br^-都是1mol，由此書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式；
D、二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫鹽．

解答： 解：A、過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2HSO₃^-+2Na₂0₂═2SO₄^2-+2OH^-+4Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)n（OH^-）：n（Al³⁺）=6：2時(shí)，鋁元素恰好變成氫氧化鋁，而n（OH^-）：n（Al³⁺）=7：2時(shí)，說(shuō)明堿過(guò)量，所以產(chǎn)物中既有Al（OH）₃又有AlO₂^-，可以設(shè)n（Al³⁺）=2mol，則n（OH^-）=7mol，鋁離子變成氫氧化鋁需6mol的氫氧根離子，過(guò)量的1molOH^-與1mol的氫氧化鋁恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，所以正確的離子方程式為：2Al³⁺+7OH^-═Al（OH）₃↓+AlO₂^-+H₂O，故B正確；
C、一種氧化劑同多種還原劑反應(yīng)，首先與還原性還的微粒反應(yīng)，F(xiàn)e²⁺的還原性強(qiáng)于Br^-，當(dāng)n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1時(shí)，令n（Cl₂）=1mol，反應(yīng)的Fe²⁺和Br^-都是1mol，正確的離子反應(yīng)方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫鹽，正確的離子方程式為：ClO+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，學(xué)生只要結(jié)合離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，和離子方程書(shū)寫(xiě)的一般步驟，結(jié)合客觀事實(shí)，就可以迅速解題了．