(14分)X、Y、Z、W是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X、Y同周期。Y、Z同主族,Zn-與Wn+離子的電子層結構相同。由這四種元素形成的單質、化合物有如下圖轉化關系。已知:常溫下A為液體,B、C、E、G為氣態(tài)化合物,且A、C、G均為直線型分子;D是由元素W、Y形成的常見化合物。
(1)元素W的名稱 ,A的電子式 ,Wn+離子的結構示意圖為 ,F(xiàn)晶體中含有的化學鍵類型 。
(2)寫出D、E的化學式:D 、E 。
(3)F與水反應的化學方程式: 。
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元素 | 相關信息 |
X | X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3 |
Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
Z | Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
W | W的一種核素的質量數(shù)為28,中子數(shù)為14 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
元素 | 部分結構知識 | 部分性質 |
X | X的單質由雙原子分子構成,分子中有14個電子 | X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情況下XO2與X2O4共存 |
Y | Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 | Y能形成多種氣態(tài)氧化物 |
Z | Z原子的最外層電子數(shù)多于4 | Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6 |
W | W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3(n為原子核外電子層數(shù)) | 化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+ |
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