一般火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（ ）
| A、分子中碳-碳原子間是非極性共價(jià)鍵 |
| B、與甲烷互為同系物 |
| C、比丁烷更易液化 |
| D、三個(gè)碳原子不共直線 |
考點(diǎn)：烷烴及其命名
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：A、同種原子組成的共價(jià)鍵為非極性鍵；
B、甲烷和丙烷均屬于烷烴，屬于同系物；
C、烷烴中碳原子數(shù)目越多沸點(diǎn)越高，越易液化；
D、烷烴分子中有多個(gè)碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷呈角形．
解答：
解：A、同種原子組成的共價(jià)鍵為非極性鍵，故A正確；
B、甲烷、丙烷都屬于烷烴，分子組成相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，故B正確；
C、烷烴中碳個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高，丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丁烷沸點(diǎn)高，更易液化，故C錯(cuò)誤；
D、烷烴分子中有多個(gè)碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷呈角形，碳原子不在一條直線上，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以丙烷為載體，考查烷烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同系物等，難度不大，注意烷烴沸點(diǎn)比較規(guī)律：烷烴中碳原子數(shù)目越多沸點(diǎn)越高，對(duì)于含碳數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多沸點(diǎn)越低．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO
2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
．
（2）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T
1和T
2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)
T/℃n/mol |
活性炭 |
NO |
E |
F |
| 初始 |
2.030 |
0.100 |
0 |
0 |
| T1 |
2.000 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| T2 |
2.005 |
0.050 |
0.025 |
0.025 |
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
②上述反應(yīng)T
1℃時(shí)的平衡常數(shù)為 K
1，T
2℃時(shí)的平衡常數(shù)為 K
2．
Ⅰ．K
1=
．（列式并計(jì)算）
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T
1和T
2的關(guān)系是（填序號(hào)）
．
a．T
1＞T
2 b．T
1＜T
2 c．無(wú)法比較
（3）CO
2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收，現(xiàn)有0.4mol CO
2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="ju7pwwm" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li
2CO
3和Na
2CO
3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)猓諝馀cCO
2的混合氣為陰極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，其陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO-4e
-+2CO
32-═4CO
2，則陰極反應(yīng)式為：
．
（5）CO
2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO
3反應(yīng)，CaCO
3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10
-9．CaCl
2溶液與Na
2CO
3溶液混合可形成CaCO
3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl
2溶液與Na
2CO
3溶液混合，若Na
2CO
3溶液的濃度為2×10
-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl
2溶液的最小濃度為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將a g 鐵棒插入100ml CuSO4溶液中，一段時(shí)間后取出，洗凈、干燥、稱量為 b g，則反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積變化）（ �。�
| A、 mol/L |
| B、mol/L |
| C、mol/L |
| D、 mol/L |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列電子式書寫正確的是（ �。�
①氧原子
②過(guò)氧根離子
③氫氧根離子
④鈉離子[Na]
+⑤氫離子H
+⑥銨根離子
⑦鋁原子
⑧
| A、①②③⑥⑦ |
| B、①③④⑥⑦⑧ |
| C、①③⑤⑥⑦⑧ |
| D、②③④⑦⑧ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有關(guān)下列元素周期表的用途或理解說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、教材后面的元素周期表中元素的排序依據(jù)是按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列 |
| B、第ⅠA族中的元素不全是堿金屬元素 |
| C、在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的材料 |
| D、在金屬與非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒時(shí)，耗氧量最少的是（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
甲、乙兩燒杯中，分別盛放500mL等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，向甲燒杯中加入mgFe粉，向乙燒杯中加入mg Zn粉，完全反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)一燒杯中金屬仍有剩余，若稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，則x的范圍應(yīng)是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
2000年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位美國(guó)化學(xué)家和一位日本化學(xué)家，以表彰他們?cè)趯?dǎo)電塑料領(lǐng)域的貢獻(xiàn)，他們首先把聚乙炔樹脂制成導(dǎo)電塑料．下列關(guān)于聚乙炔的敘述錯(cuò)誤的是（ �。�
| A、聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物 |
| B、聚乙炔的化學(xué)式為?-[-CH=CH-]-n |
| C、聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結(jié)合的鏈狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì) |
| D、聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導(dǎo)體 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是（ �。�
| A、水的沸點(diǎn)；水分子的數(shù)目 |
| B、水的體積；水中所含原子的數(shù)目 |
| C、水的密度；水的摩爾質(zhì)量 |
| D、水的質(zhì)量；水的相對(duì)分子質(zhì)量 |
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