Question

【題目】溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢被氧化。實驗室制備的步驟如下：

(1)反應Ⅰ在如圖所示實驗裝置的三頸燒瓶中進行，實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，目的是除去水中的_________（寫化學式）。

(2)反應Ⅰ中：三頸燒瓶中反應生成的離子方程式為________；燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為________。

(3)過濾步驟中，需要在避光的條件下進行，原因是________。

(4)洗滌步驟中，依次用溶有少量的水、溶有少量的乙醇、純乙醚洗滌。洗滌劑需“溶有”的原因是________。

(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液制取較純凈的無水晶體。

(水溶液中、、隨的分布，的溶解度曲線如題圖所示)。

請補充完整實驗方案[須用到(貯存在鋼瓶中)、計]：

①________；

②加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出；

③________；

④用無水乙醇洗滌2-3次；

⑤放真空干燥箱中干燥。

Answer 1

【答案】 防止見光分解 防止被氧化 向燒杯中繼續(xù)通入，用計測量溶液的，若約為10，停止通 在高于34℃條件下趁熱過濾

【解析】

反應Ⅰ中，在三頸燒瓶中銅離子被還原為亞銅離子，與溴離子反應生成CuBr沉淀，再經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到，燒杯中過量的NaOH溶液用于尾氣處理，吸收多余的SO2氣體，防止SO2逸出污染環(huán)境；同時需結(jié)合題干中有關物質(zhì)性質(zhì)的已知信息進行作答。

(1)由已知信息知，溴化亞銅能被氧氣慢慢氧化，因此本實驗反應Ⅰ中用二氧化硫還原銅離子生成溴化亞銅要排除空氣中氧氣的干擾，因此實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，目的是除去水中的；

(2)反應Ⅰ中，銅離子被二氧化硫還原成亞銅離子，與溴離子反應生成CuBr沉淀，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒配平該反應的離子方程式為： ；燒杯中NaOH溶液用于尾氣處理，吸收多余的SO2氣體，防止SO2逸出污染環(huán)境，NaOH溶液是過量的，則產(chǎn)物為Na2SO3，故發(fā)生反應的化學方程式為；

(3)由已知信息知，溴化亞銅見光會分解，所以過濾步驟中，需要在避光的條件下進行，是為了防止CuBr見光分解；

(4)由已知信息知，溴化亞銅在空氣中會慢慢被氧化，所以洗滌步驟中，洗滌劑需“溶有”是為了防止被氧化；

(5)上述裝置燒杯中過量的NaOH溶液吸收生成，且NaOH有剩余，因此為制取較純凈的無水晶體，結(jié)合水溶液中、、隨的分布圖可知：應先向燒杯中繼續(xù)通入，與剩余的NaOH反應，并用計測量溶液的，若約為10，停止通，從而得到溶液；根據(jù)的溶解度曲線可知在溫度高于34℃的條件下溶解度逐漸減小，因此在加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，防止被氧化的同時，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出；再在高于34℃條件下趁熱過濾，得到晶體；再用無水乙醇洗滌2-3次，除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)；最后放真空干燥箱中干燥。