2．海洋中有豐富的食品、礦產、藥物和水產等資源，下列有關說法正確的是（　�。�
A．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
B．第①步中除去粗鹽中可溶性雜質，可依次加入Na2CO3、Ba（OH）2、鹽酸等試劑
C．在第②③④步中溴元素均被氧化
D．第④步涉及的分離操作有過濾、萃取、蒸餾

分析 A、蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都可淡化海水；
B、除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，加氫氧化鈉和氯化鋇無先后順序要求；
C、溴元素失電子化合價升高時被氧化；
D、第④步應通入氯氣，生成溴單質．

解答 A．海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故A正確；
B、選項中的試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，故B錯誤；
C、第③步中，溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化，第④步中，溴元素化合價從0降低到-1價，被還原，第⑤步中，溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化，故C錯誤；
D、從溶液中得到溴，可向含碘單質的溶液加入四氯化碳、苯等有機溶劑進行萃取得到碘的有機溶液，最后再分離得到碘單質，不用過濾操作，故D錯誤．
故選A．

點評 本題重點考查了化學與資源綜合利用、環(huán)境保護等方面的知識，開發(fā)利用金屬礦物和海水資源是新課程標準教材中的必修內容，在高考命題上也有所體現(xiàn)．金屬礦物中的鐵礦石、鋁土礦相關內容，海水資源相關的海水提溴、海水提鎂都是高考命題的熱點，只在掌握好相關的物理、化學性質以及基本實驗技能就能順利解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1 mo1 Na2O2與足量H2O反應，轉移了2 NA 個電子
B．1 mol O2在反應中得到電子數(shù)一定為4 NA
C．1 mol Cl2在反應中得到電子數(shù)不一定為2NA
D．在2KClO3+4HC1（濃）═2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯氣既是氧化產物又是還原產物，每生成1 mol Cl2轉移2 NA 個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．水是一種廉價而且非常有用的試劑，下列用水就能鑒別的一組物質是（　�。�
A．苯、乙醇、四氯化碳B．苯、溴苯、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A．Na2O和Na2O2都屬于堿性氧化物B．KOH和Na2CO3都屬于堿
C．NaHSO4和HNO3都屬于酸D．Na2O和SiO2都屬于氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化 學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出 的能量不同引起的．如圖為 N2（g）和 O2（g）反應生 成 NO（g）過程中的能量變化：

下列說法正確的是（　　）
A．1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）反應放出的能量為 180 kJ
B．1 mol N2（g）和 1 mol O2（g）具有的總能量小于 2 mol NO（g）具有的總能量
C．通常情況下，N2（g）和 O2（g）混合能直接生成 NO（g）
D．NO 是一種酸性氧化物，能與 NaOH 溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．8.12天津爆炸事故現(xiàn)場中的NaCN會進入水體，造成環(huán)境污染．氯氧化法可處理含CN-的廢水，在堿性條件下，液氯將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽可進一步被液氯氧化為無毒物質．涉及反應如下（化合物中的N均為-3價）：
①NaCN+2NaOH+Cl2=NaOCN+2NaCl+H2O
②NaOCN+NaOH+Cl2=CO2+N2+NaCl+H2O
（1）請配平反應②的化學方程式2NaOCN+4NaOH+3Cl2=2CO2+N2↑+6NaCl+2H2O
（2）某廢水中含NaCN，其濃度為490mg/L，現(xiàn)用氯氧化法處理．若處理該廢水20L，使NaCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯35.5 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．為除去苯中的苯酚，可加入少量溴水溶液，再過濾
B．為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入鐵粉，再過濾
C．為除去乙炔氣中少量的H2S，可使其通過CuSO4溶液
D．為除去CO2中少量的SO2，可使其通過飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氨在國民經濟中占有很重要的地位．現(xiàn)在約有80%的氨用來制造化肥，其余的用作生產其他化工產品的原料．氨氧化法制硝酸是工業(yè)上制硝酸的主要方法．
（1）對于合成氨的反應來說，使用催化劑和施以高壓，都能縮短達到平衡所用的時間，但只有壓強對化學平衡狀態(tài)有影響．
（2）綜合考慮各種因素，在實際生產中合成氨一般選擇以鐵觸媒為催化劑，壓強在10～30MPa，溫度在400～500℃．
（3）要實現(xiàn)合成氨的工業(yè)化生產，首先要解決氫氣和氮氣的來源問題．氫氣可以由以下幾個途徑制�。孩匐娊馑迫錃�；②由煤或焦炭制取氫氣；③由天然氣或重油制取氫氣．你認為哪種方法是最佳選擇：③（填序號），其反應的化學方程式為CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2、CO+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO2+H2．
（4）如圖是合成氨的簡要流程示意圖，圖中循環(huán)氣體物質是N2、H2．
（5）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，為了防止污染大氣可以用燒堿溶液吸收從吸收塔中放出的尾氣，發(fā)生的反應如下：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NaOH+NO2═NaNO2+NaNO3+H2O
但在實際生產中常用純堿代替燒堿，也能發(fā)生類似反應，且放出CO2，試寫出用純堿溶液吸收NO和NO2的兩個反應的化學方程式：
①NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
②Na2CO3+2NO2═NaNO2+NaNO3+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．磷酸的摩爾質量（g．mol-1）與6.02×1023個磷酸分子的質量（g）在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14：1
C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D．常溫常壓下，0.5 NA個一氧化碳分子所占體積是11.2 L

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