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【題目】A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物，請根據下列圖示回答問題。

（1）直鏈有機化合物A的結構簡式是__________________；

（2）B中官能團的名稱為___________；

（3）①的反應試劑和反應條件是__________；

（4）D1或D2生成E的化學方程式是___________________________________；

（5）G可應用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學方程式是_____。

【答案】 碳碳雙鍵、氯原子 Cl2、光照或高溫

【解析】

題干中指出A為鏈狀有機物，考慮到分子式為C3H6，所以A為丙烯；那么結合A和B的分子式分析可知，由A生成B的反應，即為丙烯中甲基的氯代反應；從B生成C的反應即為B與溴單質的加成反應。氯水中含有HClO，其結構可以寫成H-O-Cl；B可以與氯水反應生成D1和D2，分子式均為C3H6OCl2，所以推測這一步驟發(fā)生的是B與HClO的加成反應。油脂水解的產物之一是甘油，所以F即為甘油，考慮到G的用途，G即為硝化甘油。E可以在堿性溶液中反應得到甘油，并且E的分子式為C3H5OCl，結合D的結構推斷E中含有醚鍵，即E的結構為。

(1)直鏈有機化合物A即為丙烯，結構簡式為CH2=CH-CH3；

(2)通過分析可知B的結構即為：CH2=CH-CH2Cl，所以其中的官能團有碳碳雙鍵和氯原子；

(3)通過分析可知，反應①即甲基上氫原子的氯代反應，所以試劑是Cl2，條件是光照或者高溫；

(4)通過分析可知，D1和D2的結構可能是、，因此反應生成E的方程式為：2 +Ba(OH)22+2H2O+BaCl2；

(5)通過分析G即為硝化甘油，所以生成G的反應方程式為：

。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎中被廣泛用于消毒，其有效成分是NaClO。某�；瘜W研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究和成分測定。

已知：①室溫下，飽和NaClO溶液pH為11

②25℃時，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8

I．制備NaClO溶液

該學習小組按下圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去)

(1)上圖中A為實驗室制備Cl2的發(fā)生裝置，可以選用下列圖中_(填代號)裝置，用該裝置制備Cl2反應的化學方程式為__。

(2)B裝置中儀器a的名稱是____，B裝置可除去氯氣中氯化氫雜質， 此外還有______作用(寫出一點)。

II．NaClO性質探究

按上圖裝置進行實驗，一段時間后，取C瓶中的溶液進行實驗，如下表：

實驗內容

實驗現象

實驗l

取樣，滴加紫色石蕊試液

變藍，不褪色

實驗2

測定溶液的pH

12

(3)C瓶溶液中的溶質除NaCl外，還有______(填化學式)。

(4)將C瓶中NaOH溶液換成NaHCO3溶液，反應一段時間后，取C瓶中的溶液按上表實驗內容進行實驗�，F象為：實驗l中紫色石蕊試液立即褪色，實驗2中溶液的pH=7。結合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因是________。

III．測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g·L-1)

i.取C瓶溶液10.00mL于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。

ii.用0.1000molL-1Na2S2O3標準溶液滴定上述錐形瓶中的溶液至終點，重復操作2~3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL。(已知：I2+2=2I-+)

(5)i中主要發(fā)生反應的離子方程式為_______，ii中用_______作指示劑。

(6)蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因是________。

(7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L-1(保留2位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體、合成二氧化錳和制造其它錳鹽的原料，用于醫(yī)藥、電焊條輔助原料等。工業(yè)上用氯化銨焙燒菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關金屬Mn+離子濃度c(Mn+)=0.1 mol L -1，形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

6.3

1.5

3.8

8.8

9.6

沉淀完全的pH

8.3

2.8

5.2

10.8

11.6

③常溫下，Ksp(CaF2) =1.46×10-10，Ksp(MgF2) = 7.30×10-11

回答下列問題：

(1)混合研磨成細粉的目的是_________________。

(2)“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_____________。

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為________；再調節(jié)溶液pH范圍為________將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓ィ辉偌尤?/span>NH4F沉淀Ca2+、Mg2+，當c(Ca2+)=1.0×10-5molL-1時，c(Mg2+)=______molL-1。

(4)碳化結晶過程中不能用(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液可能的原因是_________。

(5)在操作流程中可以循環(huán)利用的物質是__________。

(6)測定碳酸錳產品的純度。

稱取0.2500g碳酸錳產品于錐形瓶中，加25.00 mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至50 mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000 mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標準溶液滴定(反應為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2)。重復操作3次，記錄數據如下表：

滴定

次數

0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標準溶液讀數(mL)

滴定前

滴定后

1

0.10

10.20

2

0.22

11.32

3

1.05

10.95

則產品的純度=____________，若滴定終點時俯視讀數，則測得的碳酸錳粗產品的純度__________。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一同學設計了兩種由CuO→Cu的實驗方案：

方案一：ZnH2Cu；

方案二：CuOCuSO4Cu。

大家認為方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源；②Cu產率高；③產品純凈；④操作安全。其中，評價正確的是(　　)

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米微晶(堿式碳酸鋅)屬于高端精細化工產品,晶粒粒度在,不溶于水和醇。某高校實驗室用工業(yè)級硫酸鋅(主要成分為,含少量)制備納米微晶堿式碳酸鋅樣品的流程如圖所示:

已知:a.的分別是37.4、15.4、16.2。

b.殘留在溶液中的離子濃度小于時可認為沉淀完全。

c.濾渣Ⅲ所含主要金屬元素是。

(1)“除雜Ⅰ”的目的是除去溶液中的鐵元素,則的作用是________________;若溶液中,此過程中還應調節(jié)溶液的在____范圍(不考慮離子間的相互影響)。

(2)“除雜Ⅱ”與“除雜Ⅲ”均為還原除雜。

①濾渣Ⅱ的主要金屬元素是_________________________

②“除雜Ⅲ”中加入的在溶液中主要以形式存在。請寫出鋅與反應生成“金屬間化合物”(中各元素化合價視為0價)的離子方程式:___________________________

(3)“沉鋅”后得到的固體先用去離子水洗滌,再用乙醇洗滌。用乙醇洗滌的目的是_______________________

(4)加入的主要目的是降低樣品晶粒粒度,但主元素的質量分數必須在56%以上。若鎂、鋅的質量比值過高,還可能會生成_________(填化學式),從而對樣品造成影響。

(5)樣品中鋅的含量可用(可表示為)滴定測定,反應的離子方程式為。取納米微晶堿式碳酸鋅樣品,酸溶后得到pH為5~6的溶液,以二甲酚橙作指示劑,用標準溶液滴定,消耗溶液,則樣品中鋅的質量分數是_______(用代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用天然氣水蒸氣重整制備H2的反應為 每次只改變一種條件(X)，其它條件不變，CH4的平衡轉化率隨X的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是

A.某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2 mol/L，= 25%，則K=3

B.X為投料比時，的變化趨勢為曲線N

C.X為壓強時，的變化趨勢為曲線M

D.X為溫度時，的變化趨勢為曲線N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（ ）

A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組利用石油分餾產品合成一種新型香料的流程圖如下。

已知X分子中碳氫質量比為24∶5，X有多種裂解方式，其中A、E都是X的裂解產物，且二者互為同系物，D與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體。

信息提示：鹵代烴在強堿水溶液中發(fā)生水解（取代）反應生成醇。如：R-CH2CH2ClRCH2CH2OH+HCl(水解反應)

（1）C中官能團的名稱為______________。

（2）請寫出X的直鏈結構簡式______________。

（3）下列說法正確的是______________。

A．可用金屬鈉鑒別B和G

B．E在一定條件下與氯化氫發(fā)生加成反應的產物有2種

C．D和G以1：1反應可生成分子式為C5H10O2的有機物

D．E→F的反應類型為取代反應

（4）請寫出A→B的反應______________。

（5）B與D在濃硫酸作用下生成甲，寫出與甲同類別的同分異構體的結構簡式______________（不包括甲）。

（6）寫出⑥的化學反應方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-48.4kJ·mol-1

B.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6kJ·mol-1

C.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6kJ·mol-1

D.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4kJ·mol-1

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