已知：A、C、J為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色．A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖．反應②在工業(yè)上可用于制作印刷電路板．請回答下列問題：
（1）寫出C和I的化學式：
 
，
 
；
（2）寫出反應①的化學方程式：
 
，寫出反應②的離子方程式：
 
；
（3）寫出反應①在工業(yè)上的一種用途
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A是地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al，G為紫紅色金屬，則G為Cu，B是一種紅棕色金屬氧化物，為Fe2O3，反應①為鋁熱反應，可知單質(zhì)金屬C為Fe，D為Al2O3，反應②在工業(yè)上可用于制作印刷電路板，應是氯化鐵與Cu的反應，而C與F反應生成G，可推知F為Cl2、H為FeCl3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知G為FeCl2，K為CuCl2，E為HCl，H與I反應呈血紅色，則I為KSCN．
解答： 解：A是地殼中含量最高的金屬元素，則A為Al，G為紫紅色金屬，則G為Cu，B是一種紅棕色金屬氧化物，為Fe2O3，反應①為鋁熱反應，可知單質(zhì)金屬C為Fe，D為Al2O3，反應②在工業(yè)上可用于制作印刷電路板，應是氯化鐵與Cu的反應，而C與F反應生成G，可推知F為Cl2、H為FeCl3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知G為FeCl2，K為CuCl2，E為HCl，H與I反應呈血紅色，則I為KSCN，
（1）由上述分析可知，C為Fe，I為KSCN，故答案為：Fe；KSCN；
（2）反應①的化學方程式為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe，
反應②的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，
故答案為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe；2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
（1）反應①是Al與氧化鐵反應生成Fe與氧化鋁，是鋁熱反應，可以用于焊接鐵軌等，
故答案為：焊接鐵軌．
點評：本題考查無機物推斷，物質(zhì)顏色及特殊的反應現(xiàn)象、用途是推斷的關鍵，注意識記中學常見的工業(yè)原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，用兩個質(zhì)量相同的銅棒作電極，電解500mL0.1mol/L H2SO4溶液，電解過程中，電解質(zhì)溶液的pH變化如表所示（假定溶液的溫度保持不變）．電解2h后，取出電極，將電極干燥后稱量，測得兩電極的質(zhì)量差為9.6g．已知25℃時，0.1mol/L CuSO4溶液的pH為4.17．
時間/h 0.5 1 1.5 2
pH 1.3 2.4 3.0 3.0
請回答下列問題：
（1）實驗開始階段電解池陰極所發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
（2）電解進行到1.5h后，電解質(zhì)溶液的pH不再發(fā)生變化的原因是
 
；用離子反應方程式解釋0.1mol/L CuSO4．溶液的pH為4.17的原因：
 
．
（3）電解進行的2h中，轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量
 
（填“＜”、“=”或“＞”）0.15mol．
（4）若欲使所得的電解質(zhì)溶液復原到500mL 0.1mol/L H2SO4溶液，應對溶液進行怎樣處理？
 
．
（5）某同學用鍍銅的石墨作陽極、石墨作陰極電解稀硫酸溶液，用曲線Ⅰ表示電解過程中陰極增加的質(zhì)量（△m）隨時間（t）的變化關系，用曲線Ⅱ表示溶液pH隨時間（t）的變化關系．下列鹽線圖合理的是
 
（電解初期溶液中的H+放電）．‘

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，把二氧化碳和一氧化氮的混合氣體V mL緩緩通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積縮小到
v
2
mL，則二氧化碳和一氧化氮的體積比不可能是（　�。�
A、2：1B、3：2
C、3：4D、5：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 
 形
（2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖
違背了
 
 原理．
（3）F位于
 
族
 
區(qū)，其基態(tài)原子有
 
種運動狀態(tài)．
（4）CD3 中心原子的雜化方式為
 
，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為
 
．檢驗E元素的方法是
 

（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家預言，燃料電池是21世紀獲得電能的重要途徑．一種甲烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．其工作原理的示意圖如下：
請回答下列問題：
（1）Pt（a）電極是電池的
 
極，其電極反應式為
 
．
Pt（b）電極發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為
 
．
（2）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗CH4的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）25℃、101kPa時，若CH4在氧氣中直接燃燒生成1mol水蒸氣放熱401kJ，寫出該反應的熱化學方程式
 
；若lg水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.445kJ，則CH4的燃燒熱為
 
kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖裝置所示，是用氫氧燃料電池B進行的某電解實驗：

（1）若電池B使用了亞氨基鋰（Li2NH）固體作為儲氫材料，其儲氫原理是：Li2NH+H2=LiNH2+LiH，則下列說法中正確的是
 
．
A．Li2NH中N的化合價是-1
B．該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
C．Li+和H+的離子半徑相等
D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同
（2）在電池B工作時：
①若用固體Ca（HSO4）2為電解質(zhì)傳遞H+，則電子由
 
極流出，H+向
 
極移動． （填“a”或“b”）
②b極上的電極反應式為：
 

③外電路中，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，在a極消耗
 
L的H2（標準狀況下）．
（3）若A中X、Y都是惰性電極，電解液W是滴有酚酞的飽和NaCl溶液，則B工作時：
①電解池中X極上的電極反應式是
 
．在X極這邊觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②檢驗Y電極上反應產(chǎn)物的方法是
 
．
③若A中其它均不改變，只將電極Y換成鐵棒，可實現(xiàn)的實驗目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

（1）化合物I的化學式為
 
；化合物Ⅳ除了含有-Br還有的官能團是
 
．
（2）化合物Ⅱ具有鹵代烴的性質(zhì)，在一定條件下能生成烯，該反應條件是
 
．
（3）1mol化合物III與足量NaOH反應消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)化合物V，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（5）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關系及相關條件，請你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應，得到有機物Ⅵ和VⅡ，結(jié)構(gòu)簡式分別是為
 
，它們物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)甲、乙、丙三圖回答下列問題：

（1）甲裝置為
 
，乙裝置為
 
，丙裝置為
 
．
（2）甲、乙裝置中，鋅極上分別發(fā)生
 
反應、
 
反應．
（3）乙裝置中，Cu2+濃度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

α-AgI是一種固體導體，導電率很高．為研究α-AgI到底是Ag+導電還是I-導電，設計了如下實驗，下列有關說法不正確的是（　　）
A、若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量不變
B、若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質(zhì)量減少
C、陽極反應為：Ag一e-=Ag+
D、陰極質(zhì)量不斷增加

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