19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有雙鍵數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甘油中含有羥基的數(shù)目為3NA
C．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-與S2-數(shù)目之和為0.1 NA
D．0.2molCl2與0.1molCH4充分反應(yīng)，生成HCl分子數(shù)為0.2 NA

分析 A、乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同，但均含一條碳碳雙鍵；
B、標(biāo)況下甘油為液態(tài)；
C、1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-既能水解又能電離，根據(jù)物料守恒來(lái)分析；
D、0.2molCl2與0.1molCH4充分反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，且1mol氯氣～1molHCl．

解答 解：A、乙烯和丙烯的摩爾質(zhì)量不同，故混合物的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下甘油為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-既能水解為H2S又能電離為S2-，根據(jù)物料守恒可知，H2S、HS-與S2-數(shù)目之和為0.1 NA，故C錯(cuò)誤；
D、0.2molCl2與0.1molCH4充分反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，由于1mol氯氣～1molHCl，故0.2mol氯氣生成0.2molHCl，分子個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)．某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如圖流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）無(wú)色液體A是甲苯，定性檢驗(yàn)A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是溶液褪色．
（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔．該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如表方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)谕瓿杀碇袃?nèi)容．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將白色固體B加入水中，加熱溶解，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到白色晶體和無(wú)色濾液
②取少量濾液于試管中，滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，取適量加熱，測(cè)定熔點(diǎn)白色晶體在122.4℃熔化為液體白色晶體是苯甲酸
（4）純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品溶解在甲醇中，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3 mol，產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%（保留二位有效數(shù)字）．（注：苯甲酸的相對(duì)分子質(zhì)量為122）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．碳酸鹽是重要的化工原料及試劑．
（1）向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等體積的CaCl2溶液若開(kāi)始有沉淀生成，則所需CaCl2溶液的濃度最小為
5.6×10-7mol•L-1（已知25℃時(shí)KSP（CaCO3）=2.8×10-9）．通過(guò)最新工藝可制得納米（50nm）CaCO3粉末，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)
單的實(shí)驗(yàn)方法證明該物質(zhì)的產(chǎn)生取少量產(chǎn)品溶于水形成膠體，然后用一束可見(jiàn)光照射，側(cè)面形成一條光亮通路．
（2）已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8．某學(xué)習(xí)興趣小組探究實(shí)驗(yàn)室制得的純堿含少量NaCl，還可能含少量NaHCO3．為測(cè)定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品m克，將其放入錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺色變成無(wú)色，且半分鐘不變色，滴定過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1mL．
①用離子方程式便是此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)CO32-+H+=HCO3-．
②樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是$\frac{106cV{\;}_{1}×10{\;}^{-3}}{m}$×100%．
③向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色；若樣品中含 NaHCO3，則V1＜V2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s）01234
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.007
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c^2（N{O}_{2}）}{c^2（NO）•c（{O}_{2}）}$；若其他條件不變，容器體積縮小為1L，則K值不變．（增大、減小或不變）；若K300°C＞K350°C，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bcd．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離除NO2氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol．

（2）在固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1  用一定物質(zhì)的量的N2和H2合成NH3，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示：
此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是丙容器，都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是甲容器（填甲、乙、丙）．
圖3是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.26mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖①、②、③曲線所示．
Ⅰ該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為46.15%．
Ⅱ據(jù)圖3所示，②裝置中有一個(gè)條件與①不同，請(qǐng)指出②相對(duì)①改變的條件加入催化劑．
Ⅲ計(jì)算實(shí)驗(yàn)③的平衡常數(shù)為2.5L2•mol-2．
（3）銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)方程式可表示為：Cu+HNO3一Cu（NO3）2+NO+NO2+H2O（方程式未配平）．3.2g Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO體積為0.56L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入某一元酸HA，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣，則下列事實(shí)或敘述能說(shuō)明一元酸HA是弱酸的是（　　）
A．兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅粒等量
B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生H2的速率相等
C．反應(yīng)開(kāi)始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）大
D．甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量一定比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．鐵粉跟稀硫酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)  O2-+2H+=H2O
C．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)   Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Ag+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在含少量 H2SO4 的 Al2（SO4）3 溶液中緩緩?fù)ㄈ氚睔�，橫坐標(biāo)為溶液中通入的氨氣的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成的沉淀的量，其中圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類(lèi)型
B．氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑
C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)
D．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案