Question

（10分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液c；M、N是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）若M、N都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則： 極（填“M”或“N”）附近先呈紅色；電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式： 。

（2）若要進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：

①N電極反應(yīng)式是 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

②下列說法正確的是________。

A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．在電解精煉中，電解液中有Al3+、Zn2+產(chǎn)生

C．溶液中Cu2+向陽極移動(dòng)

D．陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬

（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為16g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L 。

Answer 1

（1）N ； 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）①Cu2+＋2e－ = Cu ；②B、D （3）2.8

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)電流方向可以判斷a為正極，b為負(fù)極，和電源正極相連的是陽極，則M是陽極，和電源負(fù)極相連的是陰極，則N是陰極，N極在反應(yīng)過程中消耗了H2O電離出的H+，溶液呈堿性，加入酚酞試液變成紅色，則N極附近呈紅色；電解飽和NaCl溶液的總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）電解精煉Cu時(shí)，用含雜質(zhì)的Cu為陽極，純Cu為陰極。①根據(jù)裝置圖，N為陰極，電極反應(yīng)式為Cu2+＋2e－ = Cu；②反應(yīng)過程中陽極上Cu以及比Cu活潑的金屬失去電子，成為離子進(jìn)入溶液，活潑性比Cu差的金屬形成陽極泥；在陰極只有Cu2+能得電子成為單質(zhì)，其他較活潑金屬對(duì)應(yīng)的離子不能得電子，電解池中電能不能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選B、D。

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2CuSO4 +2H2O 2Cu + O2 ↑+ 2H2SO4

128 22.4

16 V 解得V=2.8L

考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)式的書寫以及粗銅精煉的有關(guān)判斷。