Question

(1)在101 kPa時，H₂在1.00 mol O₂中完全燃燒生成2.00 mol H₂O(l)放出571.6 kJ的熱量，H₂的燃燒熱為_______________，表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為________________。

(2)1.00 L 1.00 mol·L^-1 H₂SO₄溶液與2.00 L 1.00 mol·L^-1 NaOH溶液完全反應，放出114.6 kJ的熱量，該反應的中和熱為______________表示其中和熱的熱化學方程式為____________________________。

Answer 1

解析：H₂的燃燒熱應以燃燒1 mol H₂為標準，當H₂完全燃燒生成2.00 mol H₂O時，需燃燒2.00 mol H₂,故H₂的燃燒熱為=285.8 kJ·mol^-1。中和熱以生成1mol H₂O為標準，而1.00 L 1.00 mol·L^-1 H₂SO₄溶液與2.00 L 1.00 mol·L^-1 NaOH溶液反應生成2 mol H₂O，故該反應的中和熱為=57.3 kJ·mol^-1。書寫表示燃燒熱與中和熱的熱化學方程式時，必須體現燃燒熱與中和熱的研究標準。

答案：(1)285.8 kJ·mol^-1  H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)；ΔH=285.8 kJ·mol^-1

    (2)57.3 kJ·mol^-1  H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)====Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH=57.3 kJ·?mol^-1。