Question

用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內為雜質），并寫出離子方程式．
（1）BaCl₂（HCl）試劑

 

，離子方程式：

 

．
（2）CO₂（HCl）試劑

 

，離子方程式：

 

．
（3）O₂（CO₂）試劑

 

，離子方程式：

 

．
（4）SO₄^2-（CO₃^2-） 試劑

 

，離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質的分離、提純和除雜,離子方程式的書寫

專題：

分析：（1）可選用BaCO₃除去HCl；
（2）HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；
（3）二氧化碳是酸性氣體，可選用強堿除去；
（4）硫酸的酸性比碳酸強，可選用硫酸除去碳酸根離子．

解答： 解：（1）除雜不能引入新的雜質，故可選用BaCO₃除去HCl，離子方程式為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案為：BaCO₃，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）HCl與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則選擇試劑為飽和NaHCO₃溶液，發(fā)生的離子反應為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案為：飽和NaHCO₃溶液；HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（3）二氧化碳是酸性氣體，可選用NaOH溶液除去；離子方程式為：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故答案為：NaOH溶液、2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；
（4）硫酸的酸性比碳酸強，可選用稀硫酸除去碳酸根離子，離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案為：稀硫酸、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度中等．