Question

三氯化氮（NCl₃）常溫是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl₃的說法中正確的是（　�。�

A．它是一種非極性分子

B．它能以配位鍵與Cl^-結(jié)合，生成NCl₄^-

C．NCl₃中N原子采用SP²雜化

D．已知NCl₃中N元素為-3價，所以NCl₃水解產(chǎn)物為NH₃和HClO

Answer 1

分析：A、NCl₃分子中存在N-Cl極性鍵，NCl₃分子呈三角錐形，正負電荷重心不重合．
B、形成配位鍵應具備：中心原子具有空軌道，配體應具有孤對電子對．
C、NCl₃中N原子成3個N-Cl鍵，還有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)是4．
D、水解中NCl₃的負價原子結(jié)合水的正價原子，NCl₃的正極原子結(jié)合水的負極基團．

解答：解：A、NCl₃分子中存在N-Cl極性鍵，分子呈三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故A錯誤；
B、NCl₃中N原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，沒有空軌道容納孤對電子對，故NCl₃與Cl^-不能以配位鍵生成NCl₄^-，故B錯誤；
C、NCl₃中N原子成3個N-Cl鍵，還有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)是4，故N原子采取SP³雜化，故C錯誤；
D、NCl₃中N元素為-3價，結(jié)合水的正價原子H，生成NH₃，Cl元素為+1價，結(jié)合水的負價基團OH，生成HClO，故D正確．
故選：D．

點評：本題以信息的形式考查分子極性、配位鍵、雜化軌道、水解原理等，難度不大，D選項中產(chǎn)物判斷為易錯點，理解水解原理：化合物中帶正電的原子或原子團結(jié)合水的氫氧原子團，而帶負電的原子或原子團結(jié)合水的氫．