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13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空問結構，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下而有關13C、15N敘述正確的是

A．13C與15N有相同的中子數

B．13C與C60互為同素異形體

C．15N與14N互為向位素

D．15N的核外電子數與中子數相同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中錯誤的是

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．過濾操作時，向過濾器中傾倒液體時一定要用玻璃棒引流

D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期二調化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）I．高錳酸鉀在實驗室和工農業(yè)生產中有廣泛的用途，實驗室以二氧化錳為主要原料制

備高錳酸鉀，其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應在鐵坩堝中進行，而不用瓷坩堝的原因是 (用化學程式表示）。

（2）第④步通人適量CO2，發(fā)生反應生成Mn04和Mn02和碳酸鹽，則發(fā)生反應的離子方程式為___ _。

（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，干燥過程中，溫度不宜過高，其原因是 （用化學方程式表示）。

（4）H2O2和KMn04都是常用的強氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會褪色，寫出該反應的離子方程式：_____ 。

Ⅱ．某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究S02和Cl2的性質。

（5）若從左端分別通人SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；

（6）若裝置B中裝有5．0 mL l．0 mol／L的碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5．0×10-2 mol電子，該反應的化學方程式為 。

（7）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式__ __。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省合肥市高三上第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是草酸溶液中 三種微粒的分布分數（某微粒物質的量濃度與三種微粒物質的量濃度和的比值）與pH的關系，下到有關說法不正確的是

A．pH=5的溶液中：

B．溶液中：

C．向 溶液中加強酸至pH與a點對應時，溶液中

D．為使溶液中c( )盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2．7左右

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則一中高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）有A、B、C、D、E、F六種元素。已知：

①它們位于三個不同的短周期，核電荷數依次增大。

②B與F同主族。

③B、C分別都能與D按原子個數比1∶1或1∶2形成化合物。

④A、E分別都能與D按原子個數比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤E元素的電離能數據如下 (kJ·mol－1)：

I1

I2

I3

I4

…

496

4562

6912

9540

…

（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式________、________。

（2）B2A4分子中存在______個σ鍵，______個π鍵。

（3）人們通常把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

化學鍵

A—A

C—C

A—C

鍵能/kJ·mol－1

436

946

390.8

試計算A單質與C單質反應生成CA3時的反應熱ΔH=_____ (要寫單位)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則一中高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于主族元素電了排布特征的說法正確的是

A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級

B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級

C．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是d能級或f能級

D．主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或d能級

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三第四次大考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．HClO2 →ClO2＋Cl2＋H2O（未配平）, 1 mol HClO2分解時轉移電子的物質的量為1 mol

B．標準狀況下，14 g CO、C2H4混合氣體與11．2 L N2所含有的分子數都是0．5NA

C．與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液可以存在的離子有：Fe2+、Al3+、SO42－、K+

D．在燃煤時加入適量石灰石，可減少SO2的排放，其中發(fā)生的反應為2CaCO3 +O2+2SO22CaSO3 +2CO2

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三復習班上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a—的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c—和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是

A．元素的非金屬性次序為c>b>a

B．a和其他3種元素均能形成共價化合物

C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省五校協(xié)作體高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳氫電池（NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應方程式是：

Ni（OH)2 + M = NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni（OH)2 + NO2－

下列說法正確的是

A．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移

B．充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + e－=MH + OH-，H2O中的H被M還原

C．電池放電過程中，正極電極反應式為：NiOOH + H2O + e－= Ni（OH)2 + OH－

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質溶液

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