用來表示可逆反應2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖像為（ ）

 

 

AC

【解析】此反應是正反應氣體總體積減小、放熱的可逆反應。A項，溫度越高，達到平衡的時間越短，但平衡左移，C的質(zhì)量分數(shù)降低，A正確。B項，表示溫度與v的關系，隨著溫度的升高，v(正)與v(逆)的總體趨勢卻下降，不正確。C項，隨著壓強的增大，v(正)、v(逆)都增大，但平衡右移，v(正)>v(逆)，正確。D項，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率應當降低，不正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題2 反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

利用光能和光催化劑，可將 CO2 和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4 和 O2。紫外光照射時，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。

 

(1)在0～30 小時內(nèi)，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為________；反應開始后的 12 小時內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的 CH4最多。

(2)將所得 CH4 與 H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。該反應ΔH＝＋206 kJ·mol－1。

①畫出反應過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。

②將等物質(zhì)的量的CH4 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密閉反應器中，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù) K ＝ 27，此時測得 CO 的物質(zhì)的量為 0.10 mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802 kJ·mol－1。

寫出由 CO2 生成 CO 的熱化學方程式____________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標邁進。下列有關說法正確的是(　　)

A．氫制備工藝廉價易行，且儲存方便

B．燃料電池車中能量轉(zhuǎn)化率為100%

C．燃料電池車是直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能

D．利用熱電廠的電能電解蒸餾水制備氫氣是一種環(huán)保之舉

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第四章 電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是( )

A．燒杯a中的溶液pH升高

B．燒杯b中發(fā)生氧化反應

C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2

D．燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl－－2e－=Cl2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300℃)；

下列說法正確的是 (填序號)；

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1

②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時增大

(2)在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是（ ）

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：a點小于b點

C．反應物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第二章 化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）

A．0.5 mol/(L·min) B．1 mol/(L·min)

C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四第三章 水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的( )

A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1

C．pH≈7 D．c(OH－)＜10－7 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學人教版選修四模塊質(zhì)量檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應，則下列說法不正確的是( )

A．弱堿的濃度大于強酸的濃度

B．反應完全后的溶液呈堿性

C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+

D．反應后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1

 

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