1．下列說法不正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分液時，先打開旋塞，待下層液體完全分出后，關(guān)閉旋塞，再從上口倒出上層液體
B．在油脂皂化反應實驗中，用玻璃棒蘸取反應液滴入熱水中，若無油滴浮于液面上，說明皂化反應已經(jīng)完全
C．在中和熱測定實驗中，鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量m g，反應前后體系溫度變化△t℃，反應液的比熱容為c J•g-1•℃-1，則生成1mol水放出的熱量為cm△t×10-3kJ
D．同一溫度下，可通過觀察出現(xiàn)渾濁的快慢來探究濃度對Na2S2O3與稀硫酸反應速率的影響

分析 A．分液操作的方法，下層液體從漏斗頸下慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從漏斗上口倒出；
B．油脂不溶于水，硬脂酸鈉和甘油易溶于水；
C．不能確定鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量；
D．濃度不同，反應速率不同．

解答 解：A．進行分液操作時，應將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準上口頸上的小孔，打開旋塞，使下層液體從漏斗頸下慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體從漏斗上口倒出，故A正確；
B．油脂不溶于水，油脂發(fā)生皂化反應生成的硬脂酸鈉和甘油易溶于水，所以該實驗能達到實驗目的，故B正確；
C．不能確定鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量，無法計算，故C錯誤；
D．濃度不同，反應速率不同，可完成實驗，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及實驗操作，皂化反應，中和熱測定以及反應速率的測定等，把握反應原理及反應與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意從實驗的評價性及物質(zhì)性質(zhì)分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于乙烯的說法正確的是（　�。�
A．是天然氣的主要成分B．不能使稀的酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．是一種植物生長調(diào)節(jié)劑D．是聚乙烯塑料袋的主要成分

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請回答下列問題：

（1）周期表中元素最高正價與最低價代數(shù)和為零的是IVA族（用族序號表示）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO4＞H2SO4（用酸的化學式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如鈹（Be）與鋁化學性質(zhì)相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（5）已知W+X=Y+Z（反應需要加熱，），W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種十電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子），寫出該化學方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
A用潔淨鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈現(xiàn)黃色待測液中只含Na+，不含K+
B用鐵作電極電解飽和食鹽水兩極上均產(chǎn)生氣體陰、陽極分別生成H2和Cl2
C向飽和氯水中加人少量石灰石產(chǎn)生無色氣體酸性：HCl0＞H2CO3
D向Ca（ClO）2溶液中 通入足SO2產(chǎn)生白色沉淀Ca（C1O）2具有氧化性，沉淀為CaSO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知：A、B、C、D、E五種金屬可按如下方式組成原電池：
①A與B和CuSO4溶液組成原電池后，B極上附一層紅色的銅．
②B、C和CuSO4溶液組成原電池時，B的質(zhì)量逐漸減輕．
③A，D與CuSO4溶液組成原電池后，電子由D極經(jīng)導線流向A極
④D、E與稀酸組成原電池后，在D極有大量氣泡產(chǎn)生．
則五種金屬的活動性由強到弱的順序是E＞D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極），下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，B極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
C．試管中NaOH溶液用來吸收點解時產(chǎn)生的Cl2
D．當電池中消耗2.24L（標準狀況）H2時，b極周圍也會產(chǎn)生0.01mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某學校研究性學習小組開展課題探究：
探究課題Ⅰ．“不同條件對化學反應速率影響的探究”，選用4mL 0.01mol•L-1KMnO4溶液與2mL 0.1mol•L-1 H2C2O4溶液在稀硫酸中進行實驗，改變條件如表：
組別草酸的體積（mL）溫度/℃其他物質(zhì)
?①2mL20
?②2mL2010滴飽和MnSO4溶液
?③2mL30
④1mL201mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗①和②（用 ①～④表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗①和③．
（2）對比實驗①和④，可以研究硫酸的濃度或氫離子濃度對化 學反應速率的影響，實驗④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對比實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）濃度不變或確保溶液總體積不變．
探究課題Ⅱ．該小組查閱資料得知：C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平），欲利用該反應測定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由KMnO4溶液呈紫紅色，達滴定終點紫色不再褪去．       
（2）滴定時用b（填a或b）滴定管盛裝KMnO4標準溶液．
（3）達到終點時消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Si、SiO2廣泛用于制造晶體管、光導纖維等．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．附著油污的晶體管可用堿液浸泡B．光導纖維遇堿會影響光信號傳輸
C．工業(yè)上用S iO2熱分解法冶煉硅D．自然界中硅以游離態(tài)形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)NA說法正確的有（　　）項．
①電解精煉銅時，當陽極上質(zhì)量減少6.4g時，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
②1L 1.0mol•L-1NH4Cl與2L 0.5mol•L-1NH4HSO4溶液含NH4+數(shù)目相同
③0.2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應，生成的氣體分子數(shù)必為0.2NA
④將2mL0.5mol•Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2 SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA
⑤一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA
⑥由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個．
A．2B．3C．4D．5

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