將少量的SO3晶體分別加入到含有下列離子的溶液中,溶液中離子數(shù)目增加的是(    )

A.Ba2+             B.Fe3+                C.                D.

BD

解析:SO3+H2O=H2SO4,不僅增加了溶液中的數(shù)目,同時(shí)溶液酸性增強(qiáng)抑制了Fe3+的水解,使Fe3+的數(shù)目稍有增加,而A、C的數(shù)目則因反應(yīng)而明顯減少。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,通常用無水硫酸銅檢驗(yàn)少量水的存在.由于無水硫酸銅吸濕性很強(qiáng),需要現(xiàn)制現(xiàn)用.
方法甲:取2藥匙細(xì)小的硫酸銅晶體置于
研缽
研缽
中研碎后放入坩堝,將坩堝放在
泥三角
泥三角
上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌,最后將坩堝移入
干燥器
干燥器
中進(jìn)行冷卻(請選用合適儀器或設(shè)備填空:表面皿、研缽、燒杯、通風(fēng)櫥、試管夾、干燥器、泥三角).
方法乙:取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中,加入20ml濃硫酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于98%),并用玻璃棒攪拌,靜置5min后傾去濃硫酸,用無水乙醇洗滌數(shù)次,倒在濾紙上晾干.
交流與討論:
(1)方法甲中,加熱溫度稍高時(shí)會出現(xiàn)變黑現(xiàn)象,原因是
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O
(用化學(xué)方程式表示);
(2)方法乙中,濃硫酸的作用是
吸水劑
吸水劑
,為了不浪費(fèi)藥品,對無水乙醇洗滌液進(jìn)行再生的方法是
加CaO后蒸餾
加CaO后蒸餾
,所用的主要玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、承接管(牛角管)、錐形瓶
酒精燈、冷凝管
酒精燈、冷凝管
等;
(3)用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí),除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外,還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生,對此你有何猜想
銅離子(或硫酸銅)對雙氧水分解有催化作用
銅離子(或硫酸銅)對雙氧水分解有催化作用
;
(4)目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO3作氧化劑,用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng),采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O 的新工藝.模擬制備裝置如圖所示.
問題一如圖裝置中,分液漏斗內(nèi)裝的液體是
濃硝酸
濃硝酸
;反應(yīng)結(jié)束時(shí),獲取CuSO4?5H2O的操作過程是先
先撤去導(dǎo)管
先撤去導(dǎo)管
,后
停止加熱
停止加熱
;趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻,析出晶體CuSO4?5H2O,過濾、晾干;
問題二工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣,除了防止環(huán)境污染外,還能得到了有經(jīng)濟(jì)實(shí)用價(jià)值的副產(chǎn)品----亞硝酸鈣.尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學(xué)方程式是:
NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO22+H2O 或4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO32+Ca(NO22+2H2O
NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO22+H2O 或4NO2+2Ca(OH)2=Ca(NO32+Ca(NO22+2H2O
;
問題三將石灰乳稀釋,可得到澄清石灰水. 澄清石灰水與CO2相遇能夠產(chǎn)生白色沉淀.某同學(xué)想用如圖所示裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2.教師指出制取等量的氣體,該裝置需要太多的鹽酸,造成浪費(fèi).該同學(xué)對該裝置某部位加了一個(gè)小試管,解決了這個(gè)問題.請你把改進(jìn)畫在圖中合適的位置.

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科目:高中化學(xué) 來源:濱州模擬 題型:問答題

Ⅰ.化學(xué)興趣小組對用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究.甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中,不發(fā)生反應(yīng).他們向容器底部緩緩鼓入氧氣,溶液慢慢變藍(lán)色,若在溶液中放置有些鉑絲,反應(yīng)速率明顯加快.此時(shí),其他組的同學(xué)提出方案如下:
乙組:Cu
氧氣
CuO
H2SO4
CuSO4  
丙組:Cu
硫酸亞鐵
CuSO4
丁組:Cu
硝酸銀
Cu(NO32
氫氧化鈉
Cu(OH)2
稀硫酸
CuSO4
戊組:Cu
H2SO4
CuSO4
(1)甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為______;使反應(yīng)變快的可能原因是______;從該反應(yīng)器溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為______、______、______,取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用.
(2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué);②能量消耗低;③原料利用率高;④無污染.則在五組方案中,有科學(xué)性錯(cuò)誤的是______ 組方案,有污染的是______組方案,無污染但能量消耗較高的是______組方案,因此選擇______組方案最好.
Ⅱ.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分
CuSO4
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑,便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測定反應(yīng)生成的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù).試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示:

精英家教網(wǎng)

試驗(yàn)測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下;
①準(zhǔn)確稱取6.0g無水CuSO4;②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g;③測得量筒中水的體積,得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL;試驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3.按裝置從左到右的方向,各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?br>試回答下列問題:
(1)裝置F的作用是______.
(2)裝置D的作用是______.
(3)為減少測量氣體體積引起的誤差,應(yīng)注意的事項(xiàng)有:
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫.
②______,
③______.
(4)通過計(jì)算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

I.下列是四組同學(xué)用銅制取硫酸銅晶體的方案:
甲組:將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中,無反應(yīng).向容器底部緩緩鼓入氧氣,溶液慢慢變藍(lán)色,若在溶液中放置些鉑絲,反應(yīng)速率明顯加快.  
乙組:Cu
氧氣
CuO
H2SO4
CuSO4   
丙組:Cu
硝酸銀
Cu(NO32
氫氧化鈉
Cu(OH)2
H2SO4
CuSO4
丁組:Cu
H2SO4
CuSO4
(1)甲組實(shí)驗(yàn)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示:______;使反應(yīng)變快的可能原因是______;從該反應(yīng)器溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作步驟應(yīng)為______、______、過濾并洗滌晶體,取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用.
(2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué);②能量消耗低;③原料利用率高;④無污染.則在四組方案中,______組方案最好.
II.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分CuSO4
  △  
.
 
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑為此他們設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù),并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù).

精英家教網(wǎng)

實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下;
①準(zhǔn)確稱取4.80g無水CuSO4;②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管D總質(zhì)量增加1.92g;③測得量筒F中水的體積,得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224.0mL.試回答下列問題:
(3)裝置B的作用是______.
(4)裝置C的作用是______.
(5)為減少測量氣體體積引起的誤差,應(yīng)注意的事項(xiàng)有:______
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫,②調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平,③______
(6)通過計(jì)算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(12分)I.下列是四組同學(xué)用銅制取硫酸銅晶體的方案:

甲組:將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中,無反應(yīng)。向容器底部緩緩鼓入氧氣,溶液慢慢變藍(lán)色,若在溶液中放置些鉑絲,反應(yīng)速率明顯加快。

乙組: Cu         CuO          CuSO4

丙組: Cu         Cu(NO3)2          Cu(OH)2          CuSO4

丁組: Cu            CuSO4

(1)甲組實(shí)驗(yàn)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示:                                  ;

使反應(yīng)變快的可能原因是                                        ;從該反應(yīng)器溶液(含有少量H2SO4以抑制水解)中取得產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)操作步驟應(yīng)為          、          

   過濾并洗滌晶體,取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用。

(2)可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué);②能量消耗低;③原料利用率高;④無污染。則在四組方案中,        組方案最好。

II.另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解:

CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+O2

為此他們設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定有關(guān)數(shù)據(jù),并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

實(shí)驗(yàn)測得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下;

①準(zhǔn)確稱取4.80g無水CuSO4;

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管D總質(zhì)

量增加1.92g;③測得量筒F中水的體積,得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224.0mL。試回答下列問題:

(3)裝置B的作用是                                    。

(4)裝置C的作用是                                    。

(5)為減少測量氣體體積引起的誤差,應(yīng)注意的事項(xiàng)有:  

① 裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫,

② 調(diào)節(jié)量筒使其液面與E裝置中的液面持平,

                                    

(6)通過計(jì)算,推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式                               

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