測定某鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)的實驗記錄如下：取該合金12.00 g與足量稀硫酸反應，收集到標準狀況下的H2為14.56 L。請幫助實驗者利用以上實驗數(shù)據(jù)，計算出該合金中鎂的質量分數(shù)。

解析：n（H2）==0.65 mol

根據(jù)合金的質量列：

m(Mg)+m(Al)=12.00 g

根據(jù)Mg和Al失去的電子與生成H2得到的電子物質的量相等列：

×2+×3=0.65 mol×2

聯(lián)立計算得：m(Mg)=1.20 g      m(Al)=10.80 g

合金中鎂的質量分數(shù)為：×100%=10%

答案：10%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學為測定鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)，取7.8g鎂鋁合金投入足量鹽酸中，測得生成氣體體積為8.96L（標準狀況下），請計算該合金中鎂，鋁質量各多少？（假設合金中不含其他金屬）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)合金在生產生活中的應用日趨廣泛．
①鎂合金被用于制筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等，是由于鎂合金具有
 
等優(yōu)異性能．
②為測定某鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)．稱取一定質量的樣品放入NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．另稱取一定質量的樣品放入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如右圖所示．則合金中Al的質量為
 
g，NaOH溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．
③有一種鎂鋁合金（Mg17Al12）是貯氫材料，該合金在一定條件下吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全釋放出H2．1mol Mg17A112完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為
 
．
④鋁電池性能優(yōu)越．Al-空氣燃料電池通常以NaCl溶液或KOH溶液為電解質溶液，通入空氣的電極為正極，以多孔石墨為正極材料．若以NaCl溶液為電解質溶液，正極的反應武為
 
：若以KOH溶液為電解質溶液，電池的總反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某鎂鋁合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L－1的硫酸中，現(xiàn)加入400mL 8mol·L－1的NaOH溶液充分反應，得到白色沉淀。

1）、 若只有一種沉淀，試確定合金中鎂的質量分數(shù)范圍。

2）、若沉淀質量為26.3g，則鎂的質量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某鎂鋁合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L－1的硫酸中，現(xiàn)加入400mL 8mol·L－1的NaOH溶液充分反應，得到白色沉淀。

1）、 若只有一種沉淀，試確定合金中鎂的質量分數(shù)范圍。

2）、若沉淀質量為26.3g，則鎂的質量分數(shù)為多少？

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