18．醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是（　�。�
①醋酸與水能以任意比互溶　
②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1mol•L-1醋酸溶液的pH比0.1mol•L-1鹽酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢．
A．②⑥B．③④⑤⑥C．③④⑥D．①②

分析 部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據(jù)一定濃度醋酸溶液的pH值、強酸制取弱酸、醋酸鈉溶液的pH值等方面判斷．

解答 解：①醋酸與水能以任意比互溶，說明醋酸溶解性強，但不能說明醋酸部分電離，則不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；
②醋酸溶液能導(dǎo)電，說明醋酸是電解質(zhì)，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；
③醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸在水溶液中存在電離平衡，部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
④0.1mol•L-1醋酸溶液的pH比0.1mol•L-1鹽酸的pH大，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，說明醋酸酸性大于碳酸，因為碳酸是弱酸，所以不能說明醋酸是強酸還是弱酸，故錯誤；
⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，HCl是強電解質(zhì)，則醋酸是弱電解質(zhì)，故正確；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確弱電解質(zhì)特點（部分電離）是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)強弱與其溶解性強弱、溶液導(dǎo)電性強弱無關(guān)，易錯選項是①．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)．
（1）防治環(huán)境污染，營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進行處理，混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸附水中的懸浮顆粒．請以明礬為例，用離子方程式表示該凈水原理Al3++3OH-?Al（OH）3（膠體）+3H+．
②垃圾處理要遵循無害化、減量化和資源化的原則．
③在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，由于含鉛化合物會使催化劑中毒，所以裝有催化轉(zhuǎn)化器的汽車必須使用無鉛汽油．
（2）保證食品、藥品安全，保持營養(yǎng)均衡，是人體健康的基礎(chǔ)．
①人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機鹽、維生素和水．在氫、氮、鐵、氯、鈣這幾種元素中，屬于人體生命活動必需的微量元素是Fe．
②抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質(zhì)．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
③如果不注意控制酸性食物的攝入，就會導(dǎo)致血液偏酸，甚至形成“多酸癥”，引起人體缺鈣、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一種人工合成藥物，結(jié)構(gòu)簡式如右圖，常溫下與NaOH反應(yīng)可以得到可溶性鈉鹽，有比阿司匹林更好的療效．
請寫出此反應(yīng)的方程式：．
（3）豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．石英玻璃的主要成分為二氧化硅．有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型．有機玻璃是一種塑料（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）．有些塑料只是在制造過程中受熱時能變軟，可以塑制成一定的形狀，但加工成型后就不會受熱熔化，具有熱固型．橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為網(wǎng)狀體型結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是（　�。�
A．丙烯B．氯乙烯C．二氧化碳D．苯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．已知碳化鋁（Al，C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學設(shè)計如下兩組實驗方案：
甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；
乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）．

甲方案實驗現(xiàn)象：溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁．
乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，Ⅱ瓶用預(yù)先準備好的黑色紙?zhí)滋咨�，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b．
（1）碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）實驗甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，集氣瓶中收集到的氣體不能（填“能”或“不能”）直接排入空氣中．
（3）下列對甲方案實驗中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是A（填標號）．
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（4）寫出甲方案實驗中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO2↑+4H2O（假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2：7）．
（5）一段時間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是在I瓶中，氣體顏色逐漸變淺，瓶壁上出現(xiàn)油狀液滴，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象；然后打開彈簧夾a、b，觀察到的實驗現(xiàn)象是水倒吸入I瓶中，同時I瓶中出現(xiàn)少量白霧，Ⅱ瓶中無現(xiàn)象．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學習小組的三位同學，為測定已知質(zhì)量的鋁鎂合金（設(shè)不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計下列三種不同實驗方案（所加試劑均為足量）進行探究．填寫下列空白．
實驗方案一：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積
實驗裝置：問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個裝有堿石灰的干燥裝置．你的意見是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）為準確測定生成氣體的體積，實驗中應(yīng)注意的問題是（只要求寫出其中一點）：檢查裝置的氣密性或合金完全溶解（或加入足量鹽酸，或調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平，待冷卻至室溫再讀體積等）
實驗方案二：鋁鎂合金$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過濾，測定剩余固體質(zhì)量
問題討論：
（1）稱取一定質(zhì)量的鋁鎂合金粉末樣品，加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)．實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量剩余固體．若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
實驗方案三：鋁鎂合金$\stackrel{氫氧化鈉溶液}{→}$過濾后的濾液 $\stackrel{鹽酸}{→}$過濾，測定沉淀質(zhì)量
問題討論：
（1）甲同學認為該方案不可行，試說明理由：Al（OH）3是兩性氫氧化物，加入足量鹽酸無沉淀生成（加入鹽酸的量不易控制）．
（2）乙同學認為只要調(diào)整所加試劑的順序，就可以達到實驗?zāi)康�，如果他的看法正確，則所得的沉淀是Mg（OH）2．
（3）丙同學認為也可以通過用足量A物質(zhì)代替鹽酸來達到實驗?zāi)康�，則A物質(zhì)可以是CO2，請寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學方程式：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．H2C2O4為二元弱酸．20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有一種顯較強酸性的花卉營養(yǎng)液，其中含有KCl、MgCl2、MgSO4三種鹽，已知c（K+）為0.29mol/L，c（Mg2+）為0.25mol/L，c（Cl-）為0.40mol/L，c（SO${\;}_{4}^{2-}$）為0.20mol/L，則溶液的pH為（　　）
A．1B．2C．6D．7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．次硫酸氫鈉甲醛（aNaHSO2•bHCHO•cH2O）俗稱吊白塊，有較強的還原性．它常溫下比較穩(wěn)定，在120℃以上分解成亞硝酸鹽．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料可制備次硫酸氫鈉甲醛．實驗步驟如下：
步驟1：在燒瓶中（裝置如圖所示）加入一定量的Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞，向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量的甲醛溶液，在80～90℃下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫．
步驟3：過濾，將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）要完成步驟1和步驟2的實驗，除圖中裝置儀器外，還需要使用到的玻璃儀器有溫度計（填名稱）
（2）步驟2采取水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，便于控制加熱溫度．分析不能用酒精燈直接加熱的原因酒精燈加熱溫度較高，一方面，不利于SO2的溶解吸收，另一方面，在高溫下產(chǎn)物易分解．
（3）有人將燒瓶中通入SO2的導(dǎo)氣管末端換成了多孔球泡，這樣設(shè)計的目的是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（4）步驟3濾液不在敞口容器中進行蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高時產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化．
（5）某同學為確定次硫酸氫鈉甲醛的組成，進行了如下實驗：
①準確稱取1.8400g樣品，完全溶于水配成100mL溶液；
②取25.00mL所配溶液，用分光光度法測得甲醛的物質(zhì)的量濃度為0.20mol•L-1；
③另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后，再加入BaCl2溶液充分反應(yīng)，得到0.5825g白色沉淀．
其反應(yīng)原理為：aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）．通過計算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學式為NaHSO2•2HCHO•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z的基態(tài)原子核外有1個單電子，它的一種化合物常用來檢驗葡萄糖．
（1）X位于元素周期表第三周期第ⅢA族．Y的第一電離能比X的大（填“大”或“小”）．
（2）W的基態(tài)原子核外電子排布圖是，W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）弱（填“強”或“弱”）．
（3）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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