在一密閉容器中盛有過量的NaHCO3和少量的Na2O2，將其加熱到300℃經(jīng)充分反應后，排出氣體，容器內(nèi)殘留的固體是（　　）
A、NaHCO3和NaOH
B、Na2CO3和NaOH
C、NaHCO3和Na2CO3
D、Na2CO3
考點：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳過量，最終產(chǎn)物為碳酸鈉．
解答： 解：NaHCO3加熱分解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，
生成的CO2和H2O分別與Na2O2反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
由于NaHCO3足量，則會發(fā)生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
所以殘留固體為Na2CO3，
故選D．
點評：本題考查鈉的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意NaHCO3足量的特點，注意有關(guān)反應，以正確判斷最終產(chǎn)物．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列官能團的名稱：
①-COOH
 
        ②-OH
 

（2）現(xiàn)有4種有機物：①乙烯，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯（填寫結(jié)構(gòu)簡式）：
能發(fā)生水解反應的是
 

具有酸性且能發(fā)生酯化反應的是
 
．
能發(fā)生加成反應的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)下列圖象的說法正確的是（　�。�
A、
表示的反應速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應的△H＞0
B、
表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應的是醋酸
C、
表示該反應為放熱反應．且催化劑能降低反應的活化能、改變反應的焓變
D、
表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確描述氮原子或氮分子的化學用語是（　　）
A、
B、1s22s22p5
C、：N≡N：
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對酯化反應理解不正確的是（　�。�
A、酯化反應是有限度的
B、酯化反應可以看成是取代反應的一種
C、酯化反應的產(chǎn)物只有酯
D、濃硫酸可作酯化反應的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、錐形瓶可用作加熱的反應器
B、室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
C、pH試紙使用時不能用蒸餾水潤濕，如果潤濕，測溶液的pH時，結(jié)果一定會有偏差
D、配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，下列說法不正確的是（　�。�
XY
ZW
A、原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X
B、若Z的最高價氧化物與Y的氣態(tài)氫化物溶液混合后有氣體放出，則W的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定
C、若Y、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，則Z能形成堿性氧化物
D、若X能形成兩種常見的液態(tài)化合物，則W單質(zhì)溶于水形成的溶液有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結(jié)論一致的是（　�。�
選項實驗操作或事實實驗目的或結(jié)論
A取少量試液于試管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明試液中一定含有SO42-
B分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響
C將Na2CO3與HCl兩種溶液相互滴加可以鑒別這兩種溶液
DC2H5Br與AgNO3溶液混合加熱檢驗C2H5Br中的溴元素
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能通過化合反應直接得到的是（　�。�
A、FeCl2
B、Fe（OH）3
C、CuS
D、NaHCO3

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