3．在KOH和KA1O2混合溶液中滴加稀鹽酸直到過量，生成沉淀與所加鹽酸體積關(guān)系的圖象正確的是（　�。�
（　�。�
A．B．C．D．

分析 首先發(fā)生中和反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，然后AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀，最后Al（OH）3 +3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，注意沉淀產(chǎn)生、沉淀溶解消耗的H+個數(shù)比是1：3．

解答 解：首先發(fā)生中和反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生，然后AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，產(chǎn)生Al（OH）3沉淀，最后Al（OH）3 +3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，注意沉淀產(chǎn)生、沉淀溶解消耗的H+個數(shù)比是1：3；
A、開始無沉淀生成，圖象不符合，故A錯誤；
B、依據(jù)分析可知，開始是中和反應(yīng)，無沉淀生成，故B錯誤；
C、開始無沉淀生成，隨后生成沉淀達到最大后沉淀溶解，但沉淀產(chǎn)生、沉淀溶解消耗的H+個數(shù)比是1：3，離子定量關(guān)系不符合，故C錯誤；
D、開始無沉淀生成，隨后生成沉淀達到最大后沉淀溶解，沉淀產(chǎn)生、沉淀溶解消耗的H+個數(shù)比是1：3，離子定量關(guān)系符合，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷，主要是圖象曲線的變化，沉淀生成和溶解的定量關(guān)系分析，掌握反應(yīng)實質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48gO2和O3含有的氧原子數(shù)均為3NA
B．常溫常壓下，11.2L乙烯含有2NA個碳原子
C．1.7g氨氣所含有的電子數(shù)目為10NA
D．2.7g鋁與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實驗室需要使用0.1mol/L的純堿溶液100mL，下列操作或判斷正確的是（　�。�
A．需要使用托盤天平稱量Na2CO3•10H2O晶體2.86g
B．將稱量好的Na2CO3•10H2O晶體放入燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解
C．轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端應(yīng)靠在容量瓶刻度線下方
D．定容時，俯視刻度線會使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某學(xué)生在參觀自來水廠中自來水的凈化過程，他認(rèn)為自來水中除了Mg2+、Ca2+外，還可能含有SO42-、Cl-、HCO3-，請你設(shè)計一個實驗鑒定其中含有的陰離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C為短周期的三種元素，已知A、B處于同周期；A、C的最低價離子分別為A2-和C-；A2-的離子半徑大于C-；B2+與C-具相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下敘述不正確的是（　　）
A．原子半徑B＞A＞CB．原子序數(shù)A＞B＞C
C．離子半徑A2-＞B2+＞C-D．最外層電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知有機物A是淀粉在一定條件下水解的最終產(chǎn)物，現(xiàn)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出A的分子式C6H12O6，B的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是初中化學(xué)常見的實驗操作，其中錯誤的是（　�。�
A．
給液體加熱		B．
除去CO中的CO2		C．
稱量		D．
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）．

（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol/L H2SO4反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是C．
A．200mL   B．400mL    C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：ag/65g•mol-1=bg/64g•mol-1+V mL/22400mL•mol-1，依據(jù)的原理是得失電子守恒．
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反 應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64CV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的數(shù)值將偏�。ㄌ钇�、偏小或無影響）
（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：
①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)；
②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平；
③視線與量氣管中液面的凹液面最低點在同一水平面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫酸的年產(chǎn)量高低常用于衡量一個國家化工生產(chǎn)水平的高低．
（1）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)在沸騰爐中進行（填設(shè)備名稱）；
（2）某科研小組測得某硫酸工廠生產(chǎn)工廠中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與外部條件的關(guān)系如下表所示，則生產(chǎn)過程中，最適合的生產(chǎn)條件是1個大氣壓、400℃；
壓強
   （Pa）      
溫度
 （℃）
    		1.013×1055.065×10510.13×10515.195×105
40099.61%99.72%99.84%99.88×105
50096.75%97.67%98.52%98.94%
60085.20%88.97%92.76%94.68%
（3）接觸室內(nèi)有一熱交換器，其作用是預(yù)熱原料氣，吸收反應(yīng)放出的熱量，若將從C處（如圖）出來的氣體通入BaCl2溶液中，則主要負(fù)電離子方程式為（寫總反應(yīng)式）SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+；
（4）下列做法中，與提高硫酸工業(yè)的經(jīng)濟效益無關(guān)的是d；
a．適當(dāng)?shù)貙S鐵礦進行粉碎
b．在接觸室中使用適當(dāng)過量的O2
c．利用生產(chǎn)中的余熱發(fā)電或供暖
d．對廢水進行無害化處理后再排放
（5）硫酸工業(yè)會產(chǎn)生許多對環(huán)境有害的物質(zhì)，因此無論是工廠廠址的選擇還是生產(chǎn)過程中有害成分的處理都要充分考慮環(huán)保的要求；
①某市計劃建一個硫酸工廠，廠址有A、B、C三個地方可供選擇，假設(shè)最終該廠建在B地，你認(rèn)為選擇B地建廠的理由是（至少回答兩點）B地遠離硫酸的消耗中心、B地遠離人品稠密的地方；
②將尾氣中SO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為CaSO4，然后利用焦炭將其轉(zhuǎn)化為CaS（另有一種可燃性氣體生成）具有重要的意義，寫出CaSO4轉(zhuǎn)化為CaS的化學(xué)方程式CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO；
（6）若用等質(zhì)量的硫磺，F(xiàn)eS2生產(chǎn)硫酸，假設(shè)原料的總利用率均為90%，則二者得到的硫酸質(zhì)量比為15：8．

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