在某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1×10-12，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD= -lg{c（D+）}，則該溫度下：
（1）純重水的pD=_________。
（2）1L0.01mol/L的NaOD的D2O溶液中，pD=____。
（3）100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液與100mL 0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后，pD=_________。

（1）6   

（2）10   

（3）11


【試題分析】
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：活題巧解巧練·高考化學（第一輪） 題型：022

在某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1×10－12，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD，則pD＝－lgc(D+)．則該溫度下：

(1)重水的pD＝________．

(2)1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其pD＝________．

(3)100mL 0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液與100mL 0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后，pD＝________．

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科目：高中化學 來源： 題型：022

在某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1´10-12，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD，則pD=-lgc(D+)。則該溫度下：

（1）純重水的pD=________。

（2）1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其pD=________。

（3）100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后，pD=________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省莘縣實驗高中高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

設水的電離平衡線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為_________。
（3）若在某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為1×10-12。若用pH一樣的定義來規(guī)定pD值，則pD=－lg{ c（D+）}。該溫度下：純重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算       

(1) 在25℃時，Ksp(AgBr) = c(Ag＋)·c(Br－)＝1.0×10－12 ,若取0.188 g的AgBr(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Br－的物質(zhì)的量濃度為              .

(2)在某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1×10-12 . 若用PH一樣的定義來規(guī)定PD值，則PD=-lg｛C（D+）｝  ，1L溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液，其PD=          ；

(3) 在定容容器內(nèi)加入一定量A(g),發(fā)生反應2A(g)   B(g)＋xC(g)，在一定條件下從開始達到平衡后,壓強增大了p %時，A的轉(zhuǎn)化率也為p % ，則x的值為          .

(4)已知在25℃時，醋酸的Ka = 1.75×10－5 .在此溫度下,0.2 moL/L醋酸與0.1 mol/L NaOH

溶液等體積混合后,溶液顯     性, 此溶液中離子濃度大到小的順序是             .

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