關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的化學(xué)性質(zhì)的敘述，錯誤的是

A．隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)跟水的反應(yīng)能力逐漸減弱

B．隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

C．將氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液變藍(lán)

D．隨原子序數(shù)逐漸增大，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，因此隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)跟水的反應(yīng)能力逐漸減弱，A正確；B、同主族自上而下原子序數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B正確；C、氯元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素的，因此氯氣能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以將氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液變藍(lán)，C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此隨原子序數(shù)逐漸增大，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，D不正確，答案選D。

考點：考查鹵素元素性質(zhì)遞變規(guī)律的正誤判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）：它們的單質(zhì)與水發(fā)生的最劇烈的反應(yīng)，化學(xué)方程式為
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2
；它們的氫化物中最不穩(wěn)定的是
HI
HI
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于鹵素 （ F、Cl、Br、I ） 的化學(xué)性質(zhì)的敘述，錯誤的是（　�。�
A、隨原子半徑逐漸增大，單質(zhì)跟水的反應(yīng)能力逐漸減弱B、隨原子半徑逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱C、隨離子半徑逐漸增大，離子的氧化性逐漸增強(qiáng)D、溴化氫與氯氣混合后，會有棕紅色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的敘述中，正確的是（　�。�
A、原子核外最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的增大而增多B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)C、原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小D、氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年河北廣平一中高二第二次調(diào)研考試（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的敘述中，正確的是    （    ）

A. 原子核外最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的增大而增多

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)

C. 原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小

D. 氯水、溴水和碘水均能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

 

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