Question

某待測(cè)液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向該待測(cè)液中加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
②過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
③過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
④另取少量步驟③中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）待測(cè)液中一定含有

 

離子，一定不含有

 

離子．
（2）還有一種離子無(wú)法確定是否存在，檢驗(yàn)該離子實(shí)驗(yàn)方法的名稱(chēng)是

 

觀察到的現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn),常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

專(zhuān)題：

分析：①加入過(guò)量鹽酸有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有銀離子；
②在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成說(shuō)明含有鋇離子；
③滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明無(wú)鐵離子；
④加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明含有銨根離子．

解答： 解：①加入過(guò)量鹽酸有白色沉淀，說(shuō)明一定含有Ag⁺；
②在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba²⁺；
③滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，則證明無(wú)Fe³⁺；
④加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明含有銨根離子；
綜上所述：溶液中一定含有Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺；一定不含F(xiàn)e³⁺；K⁺不能確定，需要用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可以觀察到紫色火焰，
故答案為：（1）Ag⁺、Ba²⁺、NH₄⁺；Fe³⁺；（2）焰色反應(yīng)；用鉑絲沾取溶液在酒精燈上灼燒并透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確焰色反應(yīng)操作方法，特別是檢驗(yàn)鉀離子的方法，觀察焰色反應(yīng)的火焰時(shí)需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察．