Question

（1）0.3mol NH₃分子中所含H原子數(shù)與

 

個H₂O分子中所含H原子數(shù)相等．
（2）在標準狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，則該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是

 

，CO的質(zhì)量是

 

g．
（3）將4g NaOH溶于

 

g水中，可使溶液中H₂O與Na⁺的物質(zhì)的量之比為20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

．若測得該溶液的密度為1.1g/cm³，則溶液中c（Na⁺）為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分子中的原子個數(shù)計算,物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）依據(jù)N=nN_A，結合分子式計算得到；
（2）根據(jù)體積和質(zhì)量結合n=

V

Vm

=

m

M

可列方程式組求出一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)題目要求解答該題；
（3）根據(jù)n=

m

M

計算4gNaOH的物質(zhì)的量，進而計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=m（水）+m（NaOH），溶液質(zhì)量分數(shù)=

m(NaOH)

m(溶液)

×100%，
c（Na⁺）=

n

V

．

解答： 解：（1）0.3mol NH₃分子中所含H原子物質(zhì)的量為0.9mol，含有0.9mol氫原子的水的物質(zhì)的量為0.45mol，則水的分子數(shù)為0.45N_A，
故答案為：0.45N_A；
（2）設CO為xmol，CO₂為ymol，
則（x+y）mol=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，28x+44y=12，
解得：x=0.075，y=0.225，
此混合物中CO的質(zhì)量為0.075mol×28g/mol=2.1g，
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

12g

0.3mol

=40g/mol，平均摩爾質(zhì)量和平均相對分子質(zhì)量數(shù)值上相等，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為40；
故答案為：40；2.1，
（3）4gNaOH的物質(zhì)的量=

4g

40g/mol

=0.1mol，溶液中H₂O與Na⁺的物質(zhì)的量之比為20：1，則水的物質(zhì)的量=0.1mol×20=2mol，
故水的質(zhì)量為2mol×18g/mol=36g，
溶液的質(zhì)量=m（水）+m（NaOH）=4g+36g=40g，故溶液質(zhì)量分數(shù)=

4g

40g

×100%=10%，
溶液的體積V=

m

ρ

=

40g

1.1g/cm3

=36.4ml，則c（Na⁺）=c（NaOH）=

n

V

=

0.1mol

0.0364L

=2.75mol/L；
故答案為：36；10%；2.75mol/L．

點評：本題綜合考查物質(zhì)的量的計算，側重于學生的計算能力的考查，注意把握相關計算公式列式解答該題，難度不大．